Можно. Такой хром хрупок и легко перемалывается в порошок. ΔG = ΔH – T ΔS Для упрощения обозначений после ΔG будем указывать в скобках только реакцию или вещество, к которому относится эта величина, опуская верхний индекс о (нолик) и нижний индекс 298 (стандартную температуру по Кельвину) Стандартное изменение энергии Гиббса в реакции: ΔG(реакции) = 3ΔG(СО) - 3ΔG(С) - ΔG(Cr2O3) Величины ΔG для веществ – это изменения свободной энергии Гиббса при образовании сложного вещества из простых, поэтому ΔG(Cr) = 0 по определению (для простого вещества) . Впрочем этот ноль можно найти в таблице, как и все остальные величины в правой части формулы. Сама по себе формула составлена на основании следствия из закона Гесса. Коэффициенты (3 при СО и С и 1 перед Cr2O3 ) выражают число молей. Поэтому, хотя табличные величины даны в кДж/моль, ответ получится в кДж. Что касается числовых значений, то они должны быть у вас в справочных данных, раз уж вам дали такую задачу. Только не путайте знаки (например, минус-минус число дает плюс) . Положительное значение ΔG(реакции) будет означать, что реакция при стандартных условиях невозможна. Отрицательное значение, наоборот указывает на принципиальную возможность реакции в этих условиях (хотя бы даже с очень малой скоростью) .
Простые вещества. Молекулы состоят из атомов одного вида (атомов одного элемента). В химических реакциях не могут разлагаться с образованием других веществ. Сложные вещества (или химические соединения). Молекулы состоят из атомов разного вида (атомов различных химических элементов). В химических реакциях разлагаются с образованием нескольких других веществ. Неорганические Резкой границы между металлами и неметаллами нет, т.к. есть простые вещества, проявляющие двойственные свойства. Аллотропия Аллотропия некоторых химических элементов образовывать несколько простых веществ, различающихся по строению и свойствам. С - алмаз, графит, карбин.O - кислород, озон.S - ромбическая, моноклинная, пластическая.P - белый, красный, чёрный. Явление аллотропии вызывается двумя причинами: 1) различным числом атомов в молекуле, например кислород O2 и озон O3 2) образованием различных кристаллических форм, например алмаз и графит. Основания - сложные вещества, в которых атомы металлов соединены с одной или несколькими гидроксильными группами (с точки зрения теории электролитической диссоциации, основания - сложные вещества, при диссоциации которых в водном растворе образуются катионы металла (или NH4+) и гидроксид - анионы OH-). Классификация. Растворимые в воде (щёлочи) и нерастворимые. Амфотерные основания проявляют также свойства слабых кислот. Получение 1. Реакции активных металлов ( щелочных и щелочноземельных металлов) с водой: 2Na + 2H2O ® 2NaOH + H2Ca + 2H2O ® Ca(OH)2 + H2 2. Взаимодействие оксидов активных металлов с водой: BaO + H2O ® Ba(OH)2 3. Электролиз водных растворов солей 2NaCl + 2H2O ® 2NaOH + H2 + Cl2 Химические свойства ЩёлочиНерастворимые основания1. Действие на индикаторы.лакмус - синийметилоранж - жёлтыйфенолфталеин - малиновый––2. Взаимодействие с кислотными оксидами.2KOH + CO2 ® K2CO3 + H2OKOH + CO2 ® KHCO3––3. Взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации)NaOH + HNO3 ® NaNO3 + H2OCu(OH)2 + 2HCl ® CuCl2 + 2H2O4. Обменная реакция с солямиBa(OH)2 + K2SO4 ® 2KOH + BaSO4¯3KOH+Fe(NO3)3 ® Fe(OH)3¯ + 3KNO3––5. Термический распад.–– Cu(OH)2 –t°® CuO + H2O
Объяснение:
Закончить практически возможные уравнения реакций, указать переход электронов, окислитель и восстановитель
А) Hg + S = HgS
Hg(0) - 2e = Hg+2 окисление, Hg - восстановитель
S(0) +2e = S -2 восстановление S - окислитель
Б) Ag + HCl → реакция не возможна. Серебро не вытесняет водород из растворов кислот.
В) 4Al + 3 O2 = 2Al2O3
Al(0) - 3e = Al +3 окисление, Al - восстановитель║ 4
O2(0) +4e = 2O(-2) восстановление O2 - окислитель║3
Г) Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2↑
Ba(0) - 2e = Ba +2 окисление, Ba - восстановитель║1
2H+ + 2e = H2(0) восстановление 2H+ - окислитель║1
Д) Fe + HgSO4→ FeSO4 + Hg↓
Fe(0) - 2e = Fe+2 окисление, Ba - восстановитель║1
Hg+2 + 2e = Hg(0) восстановление Hg+2 - окислитель║1
Всем большое заранее.