Название химического элемента К.
а) кальций б) криптон в) калий г) калифорний
2. Химическим природным явлением следует считать:
а) ветер б) морской прилив
в) высыхание дождевых луж г) фотосинтез
3. Смесь алюминиевого и железного лома может быть разделена с а) фильтрование б) перегонки
в) последовательных операций: обработка водой, фильтрование и упаривание раствора г) магнита
4. О химическом элементе, а не веществе идёт речь в выражении:
а) водород можно получить разложением солей
б) водород входит в состав воды
в) водородом наполняют воздушные шары
г) водород используется как восстановитель
5. Химический знак элемента, электронная формула атома которого
1s22s22p63s23p4:
а) Se б) S в) Fe г) Si
6. В периодах периодической системы Д. И. Менделеева с увеличением заряда
ядер атомов не изменяется:
а) масса атомов б) число энергетических уровней
в) общее число электронов г) число электронов на внешнем энергетическом уровне
7. Валентность металлов в соединениях Fe2O3, AlCl3 и KH равна соответственно:
а) III, I и III в) II, III и I
б) III, III и I г) III, III и II
8. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой
Fe2O3 + H2 Fe + H2O, равна:
а) 4 б) 5 в) 8 г) 9
9. Формулы кислотного оксида, кислоты, соли соответственно:
а) ZnO, HNO3, NaNO3 б) SO2, K2SO4, HPO3
в) P2O5, HCl, FeSO4 г) Al2O3, Cu(OH)2, H2SO4
10. Уравнение реакции разложения:
а) H2 + O2 = 2H2O б) 2HgO = 2Hg + O2
в) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 г) CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
11. Окислительно – восстановительной является реакция, схема которой:
а) P2O5 + H2O H3PO4 б) H2SO4 + Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 + H2O
в) WO3 + H2 H2O + W г) CuO + HCl CuCl2 + H2O
12. При сгорании 16 г серы выделяется 148,8 кДж теплоты. Тепловой эффект Q
химической реакции S + O2 = SO2 + Q
равен: а) +148,8 кДж в) +148,8 · 16 кДж
16 32
б) + 148,8 · кДж г) +148,8 · кДж
32 16
13. Кислород может реагировать со всеми веществами
а) CuO, H2 и Fe в) CuO, CL2 и H2O
б) P, H2 и Mg г) S, Au и CO2
14. Водород ни при каких условиях не реагирует:
а) с хлором в) с кальцием
б) с азотом г) с водой
15. При комнатной температуре водород выделяется, если с водой реагирует:
а) золото в) оксид фосфора (V)
б) кальций г) оксид натрия
16. В уравнении реакции серной кислоты с избытком гидроксида натрия
сумма коэффициентов перед формулами продуктов реакции равна:
а) 2 б) 3 в) 4 г) 5
17. Гидроксид кальция реагирует с веществом, формула которого:
а) H2SO4 б) FeO в) Сu(OH)2 г) Au
18. Общая схема превращение веществ Э ЭО3 Н2ЭО4
соответствует генетическому ряду:
а) углерод оксид углерода (IV) угольная кислота
б) углерод оксид углерода (II) угольная кислота
в) сера оксид серы (VI) серная кислота
г) сера оксид серы (IV) сернистая кислота
19. В промышленности кислород получают:
а) разделением воздуха
б) разложением перманганата калия
в) разложением пероксида водорода
г) взаимодействием натрия с водой
20. Углекислый газ СО2 можно распознать раствором:
а) KOH в) AgNO3
б) HNO3 г) Ca(OH)2
21. Химические свойства водорода используются:
а) при получении сверхнизких температур
б) при наполнении стратостатов и шаров-зондов
в) при получении металлов из их оксидов
г) при отводе тепла в электрических машинах
22. Массовая доля серы в оксиде серы (IV) SO2 равна:
а) 20% б) 40% в) 50% г) 60%
23. Количество вещества водорода, выделившегося при взаимодействии
325 г цинка с соляной кислотой, Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
равно:
а) 1 моль в) 7 моль
б) 3 моль г) 5 моль
24. При растворении 10 г гидроксида натрия в 30 г воды получается раствор
с массовой долей щелочи:
а) 5% в) 20%
б) 10% г) 25%
1) в
2) г
3) а
4) г
5) а
6) б
7) в
8) б
9) б
10) в
11) а
12) б
13) а
14) а
15) г
16) в
17) в
18) а
19) г
20) г
21) в
22) а
23) в
24) г