1. Определим,какое из исходных веществ прореагирует полностью (без остатка),приняв массу одного,например,железа за Х:
для полного взаимодействия 56 г железа необходимо 32 г серы, а
для -- // -- // -- х г___________________6,4 г, откуда
х=56*6,4/32=11,2 г
2. Как видим,железо дано в избытке и если отнять от данной массы железа необходимую для такой массы серы,то и получим массу не прореагировавшего железа: 14 - 11,2 = 2,8 г
С концентрированной азотной кислотой реагирует только медь: Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Железо холодной концентрированной азотной кислотой пассивируется.
С соляной реагирует только железо: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Согласно закону Бойля-Мариотта (p1V1 = p2V2), при приведении образовавшихся газов к нормальным условиям, объем образовавшегося водорода окажется в три раза больше, чем объем двуокиси азота.
Выразим объем образовавшихся газов через массы металлов Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 х г V, л 56 г 22,4 л Отсюда V(H2) = 0,4х
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O у г V л 64 г 2*22,4 л Отсюда V(NO2) = 0,7у
Согласно условию задачи можем записать: 3 * 0,7у = 0,4х Отсюда х/у = 5,25, т.е. содержание металлов в смеси: ω(Cu) = 1/(1+5,25) = 0,16 или 16% ω(Fe) = 5,25/(1+5,25) = 0,84 или 84%
А) Из всех растворов, перечисленных в условии, только хлорид меди (II) имеет голубую окраску. Поэтому этикетка "хлорид меди (II)" на колбе с раствором не голубого цвета указывает на ошибку.
14 г,х г 6,4 г
56 г 32 г
1. Определим,какое из исходных веществ прореагирует полностью (без остатка),приняв массу одного,например,железа за Х:
для полного взаимодействия 56 г железа необходимо 32 г серы, а
для -- // -- // -- х г___________________6,4 г, откуда
х=56*6,4/32=11,2 г
2. Как видим,железо дано в избытке и если отнять от данной массы железа необходимую для такой массы серы,то и получим массу не прореагировавшего железа: 14 - 11,2 = 2,8 г