Fe+NaOH нет реакции при данных условиях
2Al+6NaOH+6H2O=2Na3[Al(OH)6]+3H2
n(H2)=V(H2)/Vm=5.6л/22.4л\моль=0.25моль
n(Al)=0.25моль*2моль/3моль=0.167моль
m(Al)=n(Al)*M(Al)=0.167моль*27=4.5г
m(Fe)=m(cmecu)-m(Al)=20г-4.5г=15.5г
n(Fe)=m(Fe)/M(Fe)=15.5г/55.8г\моль=0.28моль
w(Al)=m(Al)/m(cmecu)=4.59г/20г=0.2295 или 22.95%
w(Fe)=1-0.225=0.7705 или 77.05%
Fe+2HCl=FeCl2+H2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
n1(H2)=0.28моль*1моль/1моль=0.28моль
n2(H2)=0.167моль*3моль/2моль=0.25моль
n(H2 o.)=n1(H2)+n2(H2)=0.28моль+0.25моль=0.53моль
V(H2)=n(H2)*Vm=0.53моль*22.4л\моль=11.872л
Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3+3Na2SO4
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4; так как щёлочь взята в избытке, то образуетсярасворимый комплекс:
Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4], а нерастворимый осадок - гидроксид железа (III)
2Fe(OH)3=(t)Fe2O3+3H2O
оксид железа (III) - осадок после разложения оксида
n(Fe2O3)=m(Fe2O3)/M(Fe2O3)=0.8г/160г\моль=0.005моль
n(Fe(OH)3)=0.005моль*2моль/1моль=0.01моль
n(Fe2(SO4)3)=0.01моль*1моль/2моль=0.005моль
m(Fe2(SO4)3)=n(Fe2(SO4)3)*M(Fe2(SO4)3)=0.005моль*400г\моль=2г
w(Fe2(SO4)3)=m(Fe2(SO4)3)/m(cmecu)=2г/8.84г=0.226 или 22.6%
w(Al2(SO4)3)=1-0.226=0.774 или 77.4%