Какому количеству вещества соответствует 230 грамм хлорида алюминия?
3. Рассчитать массу 4.75 моль соляной кислоты.
4. Рассчитать массу соли, полученной при взаимодействии 45 грамм серной кислоты и гидроксида бария.
5. Вычислите массовую долю растворенного вещества, если в 256 граммах воды растворили 24 грамма соли.

👇

Ответ:

Aнoним01

10.09.2020

ctuxkykydkycisyrsto jllhxttsixyucoits8558s766hc he found that you can be the first person in your mobile home or office with the internet or internet for the sake and your friends to be in a relationship with the person that they have and you do have a good 6AM relationship 3to with you do it s www. and 3then a

4,4(86 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

Vanysik

10.09.2020

C4H8 +Cl2 =C4H8Cl2 C4H8 +HCl =C4H9Cl 2C4H8 +O2 =2C4H8O Эта реакция образование оксида бутилена на серебряном катализаторе или бутаналя. C4H8 +O2 =C3H7(COOH) Это образование бутановой кислоты (масляной). А это уравнение полного окисления: C4H8 +6O2 =4CO2 +4H2O C4H8 +HNO3 =C4H9NO3 Нитрогруппа окажется в 2 положении по правилу Морковникова. 2C4H8 +H2SO4 =(C4H9)2SO4 Образуется дибутилсульфат. C4H8x =x(ch(c3h7)) При термическом крекинге могут образовываться различные продукты: C4H8 =2C2H4 2C4H8 =C4H10 +C4H6 3C4H8 =C2H4 +2C3H6 2C4H8 =C3H6 +C3H6 Реакции диспропорционирования катализируются вольфрамом. А реакции гидрирования и дегидрирования платиной и паладием.

4,4(8 оценок)

Ответ:

Erosa51

10.09.2020

1. азот находится в 5 группе, значит у него 5 неспаренных электронов
2. в молекуле азота N2 связь тройная, присутствуют одна сигма и две пи связи.
3. в N2 степень окисления 0(простой элемент), валентность равна 3
4. в воздухе 78,09% азота
5. бесцветный газ, без запаха и вкуса, малорастворим в воде
6. при нагревании реагирует с магнием и щелочноземельными металлами,при комнатной температуре только с металлом литием с образованием твердого нитрида лития Li3N. с галогенами азот непосредственно не реагирует. азот не реагирует с серой, углеродом, фосфором, кремнием и некоторыми другими неметаллами.
7. применяется при производстве минеральных удобрений, для синтеза аммиака, создания инертной атмосферы в лампах, используется в медицине.
8. для получения аммиака в лаборатории используют действие сильных щелочей на соли аммония: NH4Cl + NaOH → NH3↑ + NaCl + H2O. для осушения аммиака его пропускают через смесь извести с едким натром. это так называемый процесс Габера (немецкий физик, разработал физико-химические основы метода).
9. при обычных условиях аммиак представляет собой бесцветный газ с резким неприятным запахом. онлегче воздуха.
10. проявляет основные свойства благодаря наличию у азота неподеленной пары электронов, с которой к молекуле аммиака притягивается катион водорода Н+ из воды или кислоты. так образуется ион аммония.
11. степень окисления минус 3, валентность-четыре.
12. качественная реакция на ион аммония: к отверстию пробирки с раствором аммиака (NH3) подносится стеклянная палочка, смоченная в концентрированной соляной кислоте (HCl) – появляется густой белый дым – это выделился хлорид аммония (NH4Cl).
13. несолеобразующий оксид азота и вода.
14. аммиак можно получить нагреванием смеси соли ‑ хлорида аммония и гидрооксида кальция. при нагревании смеси происходит реакция образования соли, аммиака и воды.
15. аммиак используется для получения азотной кислоты, азотсодержащих солей, мочевины и соды.
16. получают соли аммония при взаимодействии аммиака или гидроксида аммония с кислотами
17. все соли аммония хорошо растворимы в воде, кроме NH4VO3 и (NH4)3V3O9 . полностью диссоциируют в водном растворе. соли аммония проявляют общие свойства солей. при действии на них щёлочи выделяется газообразный аммиак. все соли аммония при нагревании разлагаются.
18. азотная кислота-сильная и одноосновная.
19. валентность атома азота в азотной кислоте = 4 (одна из связей между атомами азота и кислорода образуется по донорно-акцепторному механизму), степень окисления +5
20. в промышленности азотную кислоту получают окислением аммиака, в лаб.-по реакции 2NaNO3+H2SO4конц =Na2SO4+2HNO3
21. азотная кислота - бесцветная, дымящая на воздухе жидкость
22. NO выделяется при реакциях с элементами от Pb до Ag ,N2O выделяется при реакциях с элементами до Zn(кроме Al)
23. NO2 выделяется при реакциях с элементами от Sn до Ag.

4,4(3 оценок)

Это интересно:

13.07.2021

Как заново обрести себя и начать жить полноценной жизнью?...

Компьютеры-и-электроника

24.10.2022

Как получить высококачественный звук с помощью Audacity...

Образование-и-коммуникации

14.03.2023

Как провести «зеленое» Рождество?...

Компьютеры-и-электроника

14.05.2023