12. розв'яжіть .— варіант 1обчисліть масу спирту, який можна одер-жати з кукурудзяного зерна масою 40 кг,масова частка крохмалю в якому становить60% , якщо вихід спирту дорівнює 80%.
Это pOH pOH = -lg[OH⁻] Выводится из ионного произведения воды: H₂O = H⁺ + OH⁻ Т.к. вода - слабый электролит, для нее можно записать выражение для константы диссоциации В выражении фигурирует очень интересная величина - концентрация воды в воде. Она постоянна и ее можно просто вычистить: ρ (H₂O) = 1 г/мл = 1000 г/л Т.е. в 1 литре 1000 грамм воды, если в молях 1000г/18г/моль = 55,56 моль Значит концентрация воды в воде 55,56 моль/л Значение константы диссоциации: Kd = 1,8*10⁻¹⁶ - тоже постоянная, преобразуем выражение для константы: Kd*55.56 = [H⁺][OH⁻] Kd*55.56 = 10⁻¹⁴ [H⁺][OH⁻] = 10⁻¹⁴ - ионное произведение воды Или в форме логарифмов: lg[H⁺] + lg[OH⁻] = -14 -lg[H⁺] - lg[OH⁻] = 14 -lgA = pA pH + pOH = 14 Характеризует щелочность среды, как и для pH есть шкала pOH < 7 - среда щелочная pOH = 7 - среда нейтральная pOH > 7 - среда кислая Вот так, извини если много, но самое основное по показателям я рассказал, чего не поймешь - спрашивай
![K_d = \frac{[H^+][OH^-]}{[H_2O]}](/tpl/images/0459/3011/14ee2.png)
1) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2Al + 6H + 6Cl = 2Al + 6Cl + 6H
2) AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)3
Al + Cl3 + 3Na + 3OH = 3Na + 3Cl + Al(OH)3
Al + 3OH = Al(OH)3
3) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
2Al(OH)3 = 2Al + 3O + 3H2O
4) Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]
2Al + 3O + 2Na + 2OH + 3H2O = 2Na + 2Al(OH)4
2Al + 3O + 2OH + 3H2O = 2Al(OH)4
5) 2Na[Al(OH)4] + 3Na2SO4 = Al2(SO4)3 + 8NaOH
2Na + 2Al(OH)4 + 6Na + 3SO4 = 2Al + 3SO4 + 8Na + 8OH
2Al(OH)4 = 2Al + 8OH
6) Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
2Al + 3SO4 + 6Na + 6OH = 2Al(OH)3 + 6Na + 3SO4
2Al + 6OH = 2Al(OH)3
7) Al(OH)3 +3HCl = 3H2O + AlCl3
Al(OH)3 + 3H + 3Cl = 3H2O + Al + 3Cl
Al(OH)3 + 3H = 3H2O + Al
8) AlCl3 + 4NaOH (избыток) = 3NaCl + Na[Al(OH)4]
Al + 3Cl + 4Na + 4OH = 3Na + 3Cl + Na + Al(OH)4
Al + 4OH = Al(OH)4