Объяснение:с хлором:
2CaO + 2Cl2 → 2CaCl2 + O2
с кремнием:
2CaO + 5Si → 2CaSi2 + SiO2
с углеродом:
CaО + 3С → CaС2 + СО
2CaO + 5C → 2CaC2 + CO2
с алюминием:
4CaО + 2Al → 2Ca + Ca(AlO2)2
2Al + 6CaO → 3CaO•Al2O3 + 3Ca
2Al + 6CaO → Ca3Al2O6 + 3Ca
с водой:
CaО + Н2О → Ca(ОН)2.
с оксидом углерода
CaО + СО2 → CaСО3.
с оксидом серы:
CaО + SО2 → CaSО3;
CaО + SО3 → CaSО4.
с оксидом кремния:
CaО + SiО2 → CaSiО3
с оксидом фосфора:
CaO + P2O5 → Ca(PO3)2;
с оксидом свинца:
СaО + 2PbO2 → Сa2PbО4
с азотной кислотой:
СaO + 2HNO3 → 2Сa(NO3)2 + H2O.
конечно же здесь не все , но довольно таки много
Объяснение:
14. ответ 4)
Окислитель - вещество, которое после реакции уменьшает свою степень окисления.
В первом примере S повысила СО ( степень окисления ) на +2.
Во втором примере S не поменяла свою СО, было +6, так и осталось +6.
В третьем примере S имела заряд 0, после +4, восстановитель.
В четвёртом примере она в одном из из соединений стала -2, хотя была +6
15. ответ 4)
Фосфат аммония, Формула: (NH4)3PO4
Рассчитаем Mr:
14×3 + 1×12 + 31 + 16×4 = 42 + 12 + 31 + 64 = 106 + 43 = 149
Теперь находим проценты каждого элемента:
w(N) = 42÷149 × 100% = 28.2%
w(H) = 12÷149 × 100% = 8.1%
Уже невооружёным глазом можно заметить, что правильный ответ 4)