Объяснение:
1. соли:NaCl,Na2SO4, ZnCl2
кислоты: HNO3, HCl, H2SO4
оксиды: CuO, SO3
основания: KOH,Cu (OH) 2.
2. NaCl(хлорид натрия),Na2SO4(сульфат натрия), ZnCl2(хлорид цинка),HNO3(азотная кислота), HCl(хлороводородная кислота или соляная), H2SO4(серная кислота), CuO(оксид меди II), SO3(оксид серы VI), KOH(гидроксид калия),Cu (OH) 2. (гидроксид меди II)
3. H₂O + BaO = Ba(OH)₂
H₂O + K2O = 2KOH
H₂O + МgO = Mg(OH)₂
4. H2SO4 +Zn =ZnSO4 +H2
3H2SO4 + 2Al =Al₂(SO4)₃ +3H2
2H2SO4 +2Ag = Ag₂SO4 +SO2 +2H2O идет только при условии что серная кислота концентрированная
H2SO4 +Mg =MgSO4 +H2
Hg + 2H2SO4 = HgSO4 +SO2 +2H2O
5. CaO + HCl = CaCl2 +H2O
Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
BaO+ 2HCl= BaCl2 + H2O
6. 3NaOH +H3PO4 = Na3PO4 +3H2O
Fe(OH)3+ H3PO4 = FePO4 +3H2O
7.магний хлорид (MgCl2), натрия нитрат(NaNO3), алюминий
сульфат(Al2(SO4)3), барий сульфит(BaSO3), калий ортофосфат(K3PO4), натрий силикат(Na2SiO3), калий сульфид(K2S).
Zn⁰ + Cl⁰2 → Zn⁺²Cl⁻¹2
Zn⁰ - 2 e- → Zn⁺²| 1 (окисление)
Cl⁰2 + 2 e- → 2 Cl⁻¹| 1 (восстановлeние)
Zn является восстановителем, Cl2 является окислителем.
Zn⁰ + 2H⁺¹Cl⁻¹ (разб. р-р)→ Zn⁺²Cl⁻¹2 + H⁰2↑ (Лабораторный метод получения водорода.)
Zn⁰ - 2 e- → Zn⁺²| 1 (окисление)
2 H⁺¹ + 2 e- → H⁰2| 1 (восстановлeние)
Zn является восстановителем, HCl является окислителем.
4N⁻³H3 + 5O⁰2 → 4N⁺²O⁻² + 6H2O⁻²
N⁻³ - 5 e- → N⁺²|5|4 (окисление)
O⁰2 + 4 e- → 2 O⁻²|4|5 (восстановлeние)
NH3 является восстановителем, O2 является окислителем.
Mg⁰ + Cl⁰2 → Mg⁺²Cl⁻¹2
Cl2⁰ + 2 e- → 2 Cl⁻¹ (восстановлeние)
Mg⁰ - 2 e- → Mg⁺² (окисление)
Cl2 является окислителем, Mg является восстановителем.
3HN⁺³O2 → HN⁺⁵O3 + 2N⁺²O↑ + H2O
N⁺³- 2e- → N⁺⁵|1 (окисление)
N⁺³+ 1e- → N⁺²|2 (восстановление)
HNO2 является окислителем и восстановителем (диспропорционирования).
Объяснение: