1. Неметаллические свойства у кремния выражены сильнее,чем у:
3) алюминия
*Неметаллические и окислительные свойства возрастают слева направо по группам и снизу вверх по периодам.
2. Одинаковую степень окисления атомы хлора имеют в соединениях:
1) Cl2O7 и HClO4
*Cl2(+7)O7(-2), H(+)Cl(+7)O4(-2)
3. К хорошо растворимым в воде электролитам относится каждое из двух веществ:
2) MgCl2 и MgSO4
*MgCl2 -> Mg(2+) + 2Cl(-)
MgSO4 -> Mg(2+) + SO4(2-)
4.В реакцию с раствором серной кислоты вступает:
2)нитрат бария
*H2SO4 + Ba(NO3)2 -> BaSO4⬇️ + 2HNO3
5 Mr(Na2CO3)=23×2+12+48=106
w(Na)=(46/106)×100%=43.4%
w(C)=(12/106)×100%=11.3%
w(O)=(48/106)×100%=45.3%
NaCI⁻ хлорид натрия; KCI⁺⁵O₃ хлорат калия(бертолетовая соль); CCI₄⁻⁴ четерёххлористый углерод (тетрахлорметан); CI₂⁺⁷O₇ оксид хлора(VII); CI⁺¹F фторид хлора.
2.Закончить уравнения реакций и определить, в каких из них хлор проявляет окислительные, а в каких - восстановительные свойства:
a) 2CI₂⁰+H₂⁰⇒H⁺CI⁻
2CI⁰+2xe⁻⇒2CI⁻
2H⁰-2xe⁻⇒2H⁺
CI⁰ окислитель
H⁰ восстановитель
CI₂+H₂=2HCI
b) CI₂⁰+NaBr⁻⇒NaCI⁻ + Br₂⁰
2CI⁰ + 2xe⁻⇒ CI⁻ 2 1
2
Br⁻- e⁻⇒ Br⁰ 1 2
CI⁰ окислитель
Br⁻ восстановитель
CI₂+2NaBr⁻=2NaCI⁻ + Br₂
c) F₂⁰+NaCI⁻⇒ NaF ⁻+ CI₂⁰
2F⁰ + 2xe⁻⇒ F⁻ 2 1
2
CI⁻- e⁻⇒ CI⁰ 1 2
F⁰ окислитель
CI⁻ восстановитель
F₂+2NaCI= 2NaF+ CI₂
d) Mn⁺⁴O₂+ HCI⁻⇒ Mn⁺²Cl₂ + Cl₂⁰ + H₂O
Mn⁺⁴ + 2e⁻⇒ Mn⁺² 2 1
2
CI⁻- e⁻⇒ Cl⁰ 1 2
Mn⁺⁴ окислитель
CI⁻ восстановитель
MnO₂ + 4HCl = MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O