Объяснение:
Расставить степени окисления атомов в уравнениях реакций определить, какие из этих реакций являются окислительно-восстановительными.
0 0 +2-2
N2 + O2 ↔ 2NO ОВР
N2(0) - 4e = 2N(+2) окисление, N2 - восстановитель ║ 1
O2(0) +4e = 2O(-2) восстановление О2 - окислитель║ 1
+4-2 0 +6 -2
2SO2 + O2 ↔ 2SO3 ОВР
S+4 -2e = S+6 окисление , SO2 - восстановитель ║2
O2(0) +4e = 2O(-2) восстановление О2 - окислитель║ 1
+2 -2 0 +4 -2
2СO+ O2 ↔ 2CO2 ОВР
С+2 - 2е = С+4 окисление , СO- восстановитель ║2
O2(0) +4e = 2O(-2) восстановление О2 - окислитель║ 1
У магния III энергетич.ур., он находится в III периоде.
У углерода II энергетич.ур., - II период.
У серебра V энергетич.ур., - V период.
Электронов может находиться на каждом энергетическом уровне в такой зависимости первый уровень (или облако) имеет от 1 до 2 электронов > втор.ур. имеет количество от 2 до 8 электронов > трет.ур. имеет от 2 до 10 > четверт.ур. от 2 до 14 (зависит всё от хим.эл.)
Научная деятельность Д.И.Менделеева.
Д. И. Менделеев исследовал (в 1854—1856 годах) явления изоморфизма, раскрывающие отношения между кристаллической формой и химическим составом соединений, а также зависимость свойств элементов от величины их атомных объёмов. Открыл в 1860 году «температуру абсолютного кипения жидкостей», или критическую температуру.
Периодический закон в формулировке Д. И Менделеева звучит так: Свойства элементов, а также состав и свойства образуемых ими простых веществ и соединений находятся в периодической зависимости от величин их атомных масс.
Мне кажется, глав.знач. - это удобство расположения хим.эл.
Было доказанно сложное строение атома, так же было открыто явление существования изотопов и доказанно, что заряд ядра атома каждого химического элемента в ПТМ возравстает на еденицу по сравнению с зарядом ядраатома предыдущего хим.элемента. Эти открытия потребовали уточнить, первую менделеевскую формулировку.
-
Он сделал величайшее открытие XIXв. в области химии, основа современной химии, динамичное и развивающееся учение.Оно отражает явления, реально существующуу в природе, и поэтому никогда не потеряет своего значения.
В данном задании все реакции окислительно-восстановительные
N₂⁰ + O₂⁰ → 2N⁺²O⁻²
2S⁺⁴O₂⁻² + O₂⁰ → 2S⁺⁶O₃⁻²
2С⁺²O⁻² + O₂⁰ → 2C⁺⁴O₂⁻²