Question

К избытку раствора гидроксида натрия добавили 1,42 г оксида фосфора (V) и получили 65,6г раствора. Вычислите массовую долю фосфата натрия в полученном растворе

Answer 1

Для того, чтобы решить эту задачу, нам потребуется знать молекулярные массы веществ, с помощью которых мы будем рассчитывать массовую долю.

Молярная масса NaOH (гидроксид натрия) равна 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.
Молярная масса Na3PO4 (фосфат натрия) равна 3 * 23 + 31 + 4 * 16 = 163 г/моль.

Давайте определим количество вещества каждого из веществ в заданном растворе.

Масса гидроксида натрия в растворе:
масса = 65,6 г - 1,42 г = 64,18 г
количество вещества NaOH = масса / молярная масса NaOH = 64,18 г / 40 г/моль = 1,6045 моль

Масса оксида фосфора (V):
масса = 1,42 г
количество вещества P2O5 = масса / молярная масса P2O5 = 1,42 г / (2 * 31 + 5 * 16) г/моль = 0,02 моль

Далее нужно привести количество вещества фосфата натрия и гидроксида натрия к наименьшему общему кратному.

Наименьшим общим кратным для 1,6045 моль NaOH и 0,02 моль P2O5 является 0,1. Это значит, что на одну молекулу P2O5 приходится 0,1 молекулы Na2PO4.

Теперь посчитаем массу фосфата натрия в растворе (Na2PO4):
масса Na2PO4 = количество вещества Na2PO4 * молярная масса Na2PO4 = 0,1 мол * 163 г/моль = 16,3 г

Наконец, для определения массовой доли фосфата натрия в растворе, нужно разделить массу фосфата натрия на массу всего раствора и умножить на 100%:
массовая доля фосфата натрия = (масса Na2PO4 / общая масса раствора) * 100% = (16,3 г / 65,6 г) * 100% ≈ 24,82%

Таким образом, массовая доля фосфата натрия в полученном растворе составляет около 24,82%.