Дано: V(смеси) = 82 л Dвозд. = 1,397 V(O₂) - ? Решение: Вычислим молярные массы газов в смеси: М(С₂Н₆)=30 г/моль М(С₃Н₈)=44 г/моль Вычислим молярную массу смеси: М(смеси) = М(возд.)*Dвозд. = 29 г/моль*1,397 = 40,5 г/моль Примем кол-во в-ва этана (С₂Н₆) за х моль, а кол-во в-ва пропана за у моль, составим систему уравнения: 30х + 44у = 40,5*(х+у) 22,4х + 22,4у = 82 Решив систему уравнений, найдем количество веществ этана и пропана: х=∨(С₂Н₆)=0,915179 у=∨(С₃Н₈)=2,745536 Находим объемы этана и пропана в смеси: V(C₂H₆) = 22.4 л/моль*0,915179 моль = 20,5 л V(C₃H₈) = 22,4 л/моль*2,745536 моль = 61,5 л или V(C₃H₈) = 82 л - 20,5 л = 61,5 л Теперь определяем объемы кислорода, необходимого для сжигания 20,5 л этана и 61,5 л пропана, для этого составляем уравнения реакций: 2 л 3 л 2С₂Н₆ + 3О₂ = 4СО₂ + 6Н₂О 20,5 л --- х₁ л х₁ = V₁(O₂) = 20,5л*3л/2л = 30,75 л 1 л 5 л С₃Н₈ + 5О₂ = 3СО₂ + 4Н₂О 61,5 л -- х₂ л х₂ = V₂(O₂) = 61,5 л* 5 л/ 1 л = 307,5 л Определяем объем кислорода, который необходим для сжигания смеси этана и пропана: V(O₂) = V₁(O₂) + V₂(O₂) = 30,75 л + 307,5 л = ₂338,25 л ответ: Для сжигания смеси этана и пропана объемом 82 л необходимо 338,25 л кислорода.
Разобрался 1.В сколько раз масса 5,6 л серы (4) оксида больше, чем масса кислорода такого же объема (по нормальным условиям? M(SO2) = 32 + 2*16 = 64 г M(O2) = 2*16 = 32 г Масса SO2 в 2 раза больше, чем масса O2 при одинаковых объемах
2.Однакове или разное число атомов имеют при обычных условиях: М(N2) = 2*14 = 28 г и один моль занимает объем 22,4 л M(CO) = 12 + 16 = 28 г и один моль занимает объем 22,4 л Молярная масса одинакова, и объем 1 моля газов тоже одинаковый. А) 2л азота и 2л карбон (2) оксида - одинаково Б) 2г азота и 2г карбон (2) оксида - одинаково
3.Обчислить количество вещества и массу 156,8 л аммиака (н.у.) M(NH3) = 14 + 3*1 = 17 г - это 22,4 л объема 156,8 л - это 7 молей вещества, масса 7*17 = 119 г
4.Де больше атомов: в 16г кислорода или 16г метана? M(O2) = 2*16 = 32 г, 16 г = 0,5 моля = 6,02/2*10^23 = 3,01*10^23 молекул. M(CH4) = 12 + 4 = 16 г = 1 моль = 6,02*10^23 молекул ответ: в 16 г метана молекул в 2 раза больше, чем в 16 г кислорода.
5.В сколько раз больше молекул содержится в 3,4 г аммиака по сравнению с 3,4 г сероводорода? M(NH3) = 14 + 3 = 17 г, 3,4 г = 0,2 моля = 6,02*0,2*10^23 = 1,204*10^23 молекул M(H2S) = 2 + 32 = 34 г, 3,4 г = 0,1 моля = 0,602*10^23 молекул ответ: В 3,4 г NH3 молекул в 2 раза больше, чем в 3,4 г H2S.
V(смеси) = 82 л
Dвозд. = 1,397
V(O₂) - ?
Решение:
Вычислим молярные массы газов в смеси:
М(С₂Н₆)=30 г/моль
М(С₃Н₈)=44 г/моль
Вычислим молярную массу смеси:
М(смеси) = М(возд.)*Dвозд. = 29 г/моль*1,397 = 40,5 г/моль
Примем кол-во в-ва этана (С₂Н₆) за х моль, а кол-во в-ва пропана за у моль, составим систему уравнения:
30х + 44у = 40,5*(х+у)
22,4х + 22,4у = 82
Решив систему уравнений, найдем количество веществ этана и пропана:
х=∨(С₂Н₆)=0,915179
у=∨(С₃Н₈)=2,745536
Находим объемы этана и пропана в смеси:
V(C₂H₆) = 22.4 л/моль*0,915179 моль = 20,5 л
V(C₃H₈) = 22,4 л/моль*2,745536 моль = 61,5 л
или V(C₃H₈) = 82 л - 20,5 л = 61,5 л
Теперь определяем объемы кислорода, необходимого для сжигания 20,5 л этана и 61,5 л пропана, для этого составляем уравнения реакций:
2 л 3 л
2С₂Н₆ + 3О₂ = 4СО₂ + 6Н₂О
20,5 л --- х₁ л
х₁ = V₁(O₂) = 20,5л*3л/2л = 30,75 л
1 л 5 л
С₃Н₈ + 5О₂ = 3СО₂ + 4Н₂О
61,5 л -- х₂ л
х₂ = V₂(O₂) = 61,5 л* 5 л/ 1 л = 307,5 л
Определяем объем кислорода, который необходим для сжигания смеси этана и пропана:
V(O₂) = V₁(O₂) + V₂(O₂) = 30,75 л + 307,5 л = ₂338,25 л
ответ: Для сжигания смеси этана и пропана объемом 82 л необходимо 338,25 л кислорода.