1)
s элементы: Ba, He, Sr
p элементы: Al,S, Cl, Kr, Si, P
d элементы:Mo, Cu, Fe
s-блок включает в себя щелочные металлы, щелочноземельные металлы, водород и гелий.
p-Элементы образуют подгруппы IIIА, IVА, VА, VIА, VIIА и VIIIА периодической системы.
К d-элементам относят побочные (IIIВ–VIIВ, IВ, IIВ) подгруппы, занимая промежуточное положение между типичными s-металлами (IА, IIА) и p-элементами.
3) Атомы переходных элементов имеют незавершенные внутренние электронные оболочки. Такое строение электронных оболочек определяет некоторые специфические свойства переходных элементов.(напр., Ru проявляет все степени окисления от 0 до +8)
5) Fe [Ar] 3d6 4s2 Ni [Ar] 4s2 3d8 Co [Ar] 4s2 3d7
элементы VIII B группы
а) Ni(OH)2 + 2HCl = NiCl2 + 2H2O
Ni(OH)2 + 2H+ +2Cl- = Ni(2+) + 2Cl- + 2H2O
Ni(OH)2 + 2H+ = Ni(2+) + 2H2O
b) Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ + 2Cl- = Cu(2+) + 2Cl- + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu(2+) + 2H2O
c) NiSO4 + 2NaOH = Ni(OH)2 + Na2SO4
Ni(2+) + SO4(2-) + 2Na+ + 2OH- = Ni(OH)2 + 2Na+ + SO4(2-)
Ni(2+) + 2OH- = Ni(OH)2
r) K2Cr2O7 + 2BaCl2 + H2O = 2BaCrO4 + 2KCl + 2HCl
2K+ + Cr2O7(2-) + 2Ba(2+) + 4Cl(-) + H2O = 2BaCrO4 + 2K+ + 2Cl- + 2H+ + 2Cl-
2K+ + Cr2O7(2-) + 2Ba(2+) + 4Cl(-) + H2O = 2BaCrO4 + 2H+
y) Pb(CH3COO)2 + 2KI = PbI2 + 2CH3COOK
Pb(2+) + 2CH3COO- + 2K+ + 2I- = PbI2 + 2CH3COO- + K+
Pb(2+) + 2I- = PbI2
o) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
Ca(2+) + 2OH- + CO2 = CaCO3 + H2O
q) CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
Ca(2+) + CO3(2-) + CO2 + H2O = Ca(2+ ) + 2HCO3(-)
CO3(2-) + CO2 + H2O = 2HCO3(-)
p) CoCl2 + NaOH = CoClOH + NaCl
Co(2+) + 2Cl- + Na+ + OH- = CoClOH + Na+ + Cl-
Co(2+) + Cl- OH- = CoClOH
l) CoCl2 + 2NaOH = Co(OH)2 + 2NaCl
Co(2+) + 2Cl- + 2Na+ + 2OH- = Co(OH)2 + 2Na+ + 2Cl-
Co(2+) + 2OH- = Co(OH)2
x) Co(OH)2 + 2HCl = CoCl2 + 2H2O
Co(OH)2 + 2H+ +2Cl- = Co(2+) + 2Cl- + 2H2O
Co(OH)2 + 2H+ = Co(2+) + 2H2O
m) 4Co(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Co(OH)3 (ионов нет - ни одно из соединений не диссоциирует).
б) NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3
Объяснение:
AgCl – Білий осад.