Массу вещества и его число молекул можно найти из следующего соотношения: V/Vm = m/M = N/Na, где V - объем газа, Vm - постоянная. равная 22,4 л/моль, m - масса вещества, M - его молярная масса, N - количество частиц в веществе и Na - число Авогадро, равное 6,02*10^24 Кислород: 11,2л/22,4 л/моль = m/32 г/моль, отсюда m = 64 г 11,2 л/22,4 л/моль = N/6,02*10^24, отсюда N = 12,04*10^24 Азот: 5600 л/22,4 л/моль = m/28 г/моль, отсюда m = 7000 г 5600 л/22,4 л/моль = N/6,02*10^24, отсюда N = 1505*10^24 = 15,05*10^26 Хлор: 0,0224 л/ 22,4 л/моль = m/71 г/моль, отсюда m = 0,071 г 0,0224 л / 22,4 л/моль = N/6,02*10^24, N = 6,02*10^21
1. Определим количество вещества NaOH, которое необходимо нейтрализовать имеем 120 граммов 16%-ного раствора NaOH (массовая доля 0,16), следовательно в 100 граммах раствора NaOH cодержится 16 граммов вещества NaOH, а в 120 граммах раствора NaOH будет Х граммов вещества NaOH
Х = 120*16 / 100 = 19,2 грамма, т.е. необходимо нейтрализовать 19,2 грамма вещества NaOH
2. Определим потребное количество азотной кислоты НNO3 для нейтрализации
Y 19.2 HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O 63 40
Y = 63*19,2 / 40 = 30,24 грамма вещества НNО3
3. Определим в каком количестве раствора 20%-ного раствора НNО3 содержится 30,24 грамма вещества
в 100 граммах раствора HNO3 содержится 20 граммов вещества HNO3 а в Х граммах раствора НNО3 30,24 грамма вещества НNО3 отсюда :
Х = 100*30,24 / 20 = 151,2 грамма 20%-ного раствора НNО3 необходимо для нейтрализации гидрооксида натрия
V/Vm = m/M = N/Na, где V - объем газа, Vm - постоянная. равная 22,4 л/моль, m - масса вещества, M - его молярная масса, N - количество частиц в веществе и Na - число Авогадро, равное 6,02*10^24
Кислород: 11,2л/22,4 л/моль = m/32 г/моль, отсюда m = 64 г
11,2 л/22,4 л/моль = N/6,02*10^24, отсюда N = 12,04*10^24
Азот: 5600 л/22,4 л/моль = m/28 г/моль, отсюда m = 7000 г
5600 л/22,4 л/моль = N/6,02*10^24, отсюда N = 1505*10^24 = 15,05*10^26
Хлор: 0,0224 л/ 22,4 л/моль = m/71 г/моль, отсюда m = 0,071 г
0,0224 л / 22,4 л/моль = N/6,02*10^24, N = 6,02*10^21