1.Число электронов на внешнем энергетическом уровне у атомов неметаллов:
1)Один
2)два
3)три
4)пять вещество с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:
1)кислород
2)фтор
3)азот
4)углерод
3.Химическая связь в молекуле серной кислоты
1.ковалентная полярная
2.ковалентная неполярная
3.водородная
4.ионная
4.Хлор реагирует с:
1.азотной кислотой
2.кислородом
3.сульфатом алюминия
4.бромидом кальция
5.с концентрированной серной кислотой взаимодействует:
1)азот
2)углерод
3)фтор
4)хлор
6.Фосфор реагирует с:
1)Хлоридом кальция
2)соляной кислотой
3)кальцием
4)гидроксидом натрия
7.Сера не реагирует с:
1)хлоридом бария
2)натрием
3)водородом
4)кислородом
8.Оксид серы (VI) реагирует с:
1)нитратом натрия
2)хлором
3)аксидом алюминия
4)аксидом кремния
\[K_2CO_3 + 2HNO_3_dilute \rightarrow 2KNO_3 + CO_2 + H_2O.\]
Запишем ионные уравнения, учитывая, что оксиды и вода не диссоциируют, т.е. не разлагаются на ионы:
\[2K^{+} + CO_3^{2-} + 2H^{+} + 2NO_3^{-} \rightarrow 2K^{+} + 2NO_3^{-} + CO_2 + H_2O;\]
\[CO_3^{2-} + 2H^{+} \rightarrow CO_2 + H_2O.\]
Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Диоксид углерода (углекислый газ) при обычных условиях представляет собой бесцветный газ, который в 1,5 раза тяжелее воздуха, что позволяет переливать его, как жидкость, из одного сосуда в другой. Растворимость диоксида углерода в воде невелика.
Под давлением диоксид углерода при комнатной температуре превращается в жидкость. А при быстром выливании его из он превращается в твердую белую снегообразную массу.
Углекислый газ проявляет кислотные свойства: реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Восстанавливается активными металлами, водородом, углеродом.
\[CO_2 + NaOH_dilute \rightarrow NaHCO_3;\]
\[CO_2 + 4H_2 \rightarrow CH_4 + 2H_2O;\]
\[CO_2 + C \rightarrow 2CO.\]