Дано:
m(Al₂O₃) = 20,4 гр
η(соли) = 90%
Найти:
m прак.(соли) - ?
1) Для начала мы запишем уравнение реакций то что известно по условию, именно по такой уравнений реакций мы будем пользоваться:
Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O
2) Далее мы находим количества вещества у оксида алюминия, а потом у образовавшейся соли из уравнения реакций:
M(Al₂O₃) = 27×2 + 16×3 = 54 + 48 = 102 гр/моль
n(Al₂O₃) = m(Al₂O₃)/M(Al₂O₃) = 20,4 гр / 102 гр/моль = 0,2 моль ⇒ n(NaAlO₂) = 2n(Al₂O₃) = 2×0,2 моль = 0,4 моль
3) Теперь находим теоретическую массу соли:
M(NaAlO₂) = 23 + 27 + 16×2 = 50 + 32 = 82 гр/моль
m теор.(NaAlO₂) = n(NaAlO₂)×M(NaAlO₂) = 0,4 моль × 82 гр/моль = 32,8 гр
4) Далее находим практическую массу соли:
η(соли) = m прак.(NaAlO₂) / m теор.(NaAlO₂) × 100% ⇒
m прак.(NaAlO₂) = (m теор.(NaAlO₂) × η(соли))/100% = (32,8 гр × 90%)/100% = 32,8 гр × 0,9 = 29,52 гр
ответ: m прак.(NaAlO₂) = 29,52 гр
Решено от : 
3,55 г
Объяснение:
Дано:
m(NaOH) = 2 г
Найти:
m(Na₂SO₄) – ?
Решение: 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O
1) Найдем количество вещества гидроксида натрия NaOH:
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 2/(23+16+1) = 0,05 моль
2) Найдем количество вещества сульфата натрия по реакции: видно, что Na₂SO₄ образовалось меньше в 2 раза, чем было взято NaOH (по коэффициентам смотрим). Значит, количество вещества тоже будет в 2 раза меньше, чем количество вещества NaOH:
n(Na₂SO₄) = n(NaOH)/2 = 0,025 моль
3) Найдем массу сульфата натрия:
m(Na₂SO₄) = n(Na₂SO₄) · M(Na₂SO₄) = 0,025 · (23·2+32+16·4) = 3,55 г
ответ: 3,55 г Na₂SO₄
1А, 2В, 3Г, 4Б
Це точно правильна відповідь