ответ: при снижении температуры равновесие смещается в сторону обратной реакции т.к. в данной реакции 2SO2+O2↔2SO3; ∆Н = -192кДж , прямая реакция- эндотермическая (-Q).
Объяснение:
При повышении температуры химическое равновесие смещается в направлении эндотермической реакции.
При понижении температуры химическое равновесие смещается в направлении экзотермической реакции.
N2+3H2< = > 2NH3 +Q
> прямая реакция - экзотермическая ( +Q)
< обратная реакция - эндотермическая (-Q)
Составим пропорцию чтобы определить сколько моль серной кислоты содержится в 200 мл раствора
Посчитаем какая это масса
m(H₂SO₄) = n(H₂SO₄) * M(H₂SO₄) = 0.1 * 98 = 9.8 г
Ну, а теперь порядок приготовления раствора
1. Берем мерную колбу на 200 мл
2. Вливаем туда 100 мл воды
3. Медленно, тонкой струйкой, перемешивая вливаем в колбу 9.8 г 100% серной кислоты (осторожно! раствор нагревается)
4. Доводим водой до метки 200 мл, перемешиваем