Ур-я р-ий:
1) Ba(NO3)2 = Ba(NO2)2 + O2;
2) Ba(NO3)2 = BaO + 2NO2 + 0.5O2;
3) 2NaOH + 2NO2 + 0.5O2 = 2NaNO3 + H2O;
пусть x моль Ba(NO3)2 разложилось по р-ии 1) с обр-м x моль O2, а y моль Ba(NO3)2 - по р-ии 2) с обр-м 2*y моль NO2 массой 46*2*y = 92*y г и 0.5*y моль O2 массой 32*0.5*y = 16*y г;
т.к. мольное соотношение NO2 и O2 одинаково для р-ий 2) и 3), то непоглощенный газ - O2, полученный в р-ии 1);
по условию, (2*y+0.5*y+x)/x = 3, откуда x = 1.25*y;
в исх. р-ре NaOH его масса равна 50.8*0.6 = 30.48 г.;
масса полученного р-ра после р-ии 3) равна 50.8+92*y+16*y = 50.8+108*y г.;
по р-ии 3) с 2*y моль NO2 прореагирует 2*y моль NaOH массой 40*2*y = 80*y г. и останется 30.48-80*y г. его;
тогда для массовой доли NaOH в полученном р-ре запишем след. выражение: 30.48-80*y/(50.8+108*y) = 0.2, откуда y = 0.2 моль;
x = 1.25*0.2 = 0.25 моль, а x+y = 0.45 моль;
масса Ba(NO3)2 = 261*0.45 = 117.45 г.
Ну, произошла коррозия металла. На морозе - поверхность атом замёрзла и холодная. Горячая вода - первый перепад температур. При нагревании метал и покрытие расширяются и по-разному. Образуются микротрещины, в которые попадает вода - коррозия металла. После горячей воды согревшийся авто остаётся на морозе - ещё один перепад температур. От охлаждения - сжимается. В итоге возникает внутреннее напряжения структур, вмятины или вздутия.
Что можно сделать?)) наверное отвезти машину в ремонт :)
Объяснение:
ответ:Это таки интересный вопрос.
Кислотно-основная схема
1)Pb2+, Fe3+, Ni2+
Действие1
Добавляем 6M HCl+1M H2SO4 в избытке
Образуется осадок 1 - хлорид свинца (там еще и CaSO4 часть) И раствор1, где все остальное.
Действие2
25%NH3 и NH4Cl Выпадает в осадок
1)Pb2+, Fe3+, Ni2+ Ca2+ Выясняем есть ли никель - прибавляем диметилглиоксим (тартрат натрия, раствор аммиака 2М и собственно немного диметилглиоксима) и смотрим нет ли красного осадка - это никель.
Отделяем свинец - приливаем 6M HCl+1M H2SO4 и выпаший осадок - хлорид свинца. А определить можно прилив к исходному раствору дихромат калия - яркожелтый дихромат свинца выпадает.
В растворе
Определяем железо роданидом (все очень краснеет) и гексацианоферратом (II) калия (все очень синеет)
Определяем кальций щавелевой кислотой ( или оксолатом аммотия) в присутствии большой концентрации уксусной кислоты (и возможно чего-то маскирующего)
2)Заливаем исходную смесь кислотой. Карбонат выделяется в виде углекислого газа. Впринципе так мы его и определяем. Но если мы хотим точно удостовериться, что это именно карбонат (а не сульфит) , то добавляем к исходному перекись водорода, нехило нагреваем, а заетм только заливаем кислотой (сульфит при этом окислился бы) и газ пропускаем через гидроксид бария. Выпадает осадок.
Полученный раствор добавляют например тетрароданомеркурат аммония (NH4)2Hg(SCN)4 - выпадает белый осадок тетророданомеркурат цинка. Алюминий после этого можно определить запросто - в щелочи выпадает в кислоте растворяется в новь и в избытке щелочи (амфотерный) . Но лучши каким-нибудь органическим реагентом типа алюминона - он красный осадок дает.
Школьный метод разделения и определения такой - заливаем сначала сероводородом (сульфидом аммония) , затем щелочью. Сульфид цинка остается, алюминий растворяется. И потом их определяем по отдельности. (сульфид цинка растворим в кислоте)
Калий определяем так. К исходному добавляем большой избыток карбоната натрия, отделяем осадок, закисляем уксуной кислотой и доливаем Na3Co(NO2)6 выпадает K2NaCo(NO2)6
ну или по цвету пламени
3)Марганец можно прикольно определить прикольно. Доливаем концентрированной азотной кислоты, твердого висмутата натрия, получаем малиновый окраска. Марганцовка однако! Можно и Nh4)2S2O8 использовать.
Барий целиком осаждаем сульфатом. И заодно качественная реакция - белый сульфат нерастворимый ничем (ну то есть почти совсем) . Далее осаждаем марганец аммиаком (ну или щелочью) , в оставшемся растворе определяем магний. Или фосфорной кислотой, (белый осадок) или чем-нибудь органическим. Типа с 8-оксихинолином прикольная люминисценция.
Все понятно? !
А что все же надо было?
Объяснение: