Объяснение:
Составьте уравнение химической реакции с метода электронного баланса:
Cu + 4HNO3(конц.) → Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ + 2H2O
Сu(0) - 2e = Cu+2 окисление, Cu - восстановитель ║1
N(+5) + 1e = N(+4) восстановление, HNO3 - окислитель║2
Рассчитайте объем выделившегося оксида азота (IV), если в реакцию вступила медь количеством вещества 1,5 моль.
По уравнению реакции в реакцию вступает медь количеством 1 моль и при этом выделяется 2 моль диоксида азота
Составляем пропорцию:
1 моль Сu 2 моль NO2
1,5 моль Сu х моль NO2 х = 3 моль NO2
Моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л.
А 3 моль диоксида азота займут объем 67,2 л
ФОРМУЛА СОЛИ
1) Al2(SO4)3
2) MgCl2
3) Cu(NO3)2
4) CuCl2
ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
1) водород и кислород
2) металл и кислород
3) водород и галоген
4) металл и галоген
5) металл и водород
Вывод :Продукт на аноде ( к нему идут анионы):
O2 – для любого кислородсодержащего аниона (SO42–, NO3– ) и F–.
галогены – для Br–, Cl–
Продукт на катоде:
1)вместо активных металлов, на катоде восстанавливается H+ до Н2.
2) Ионы металлов средней активности частично восстанавливаются, частично участвует вода и восстанавливается до H2
2)Ионы металлов в ряду активности после водорода сами восстанавливаются на катоде до соответствующего металла