Question

В 40 граммах раствора гидроксида натрия NaOH 25% концентрации растворяли углекислый газ CO2 сколько литров углекислого газа растворили ,если в результате реакции образовалась вода и карбонат натрия Na2CO3

Answer 1

Для решения данной задачи, нам потребуется использовать следующую информацию:

Молярная масса:
NaOH (гидроксид натрия) = 40 г/моль
Na2CO3 (карбонат натрия) = 106 г/моль
CO2 (углекислый газ) = 44 г/моль

Концентрация раствора гидроксида натрия NaOH:
25% концентрация означает, что в 100 г раствора содержится 25 г NaOH.

Известно, что в 40 г раствора содержится NaOH массой равной (40 г * 25%) = 10 г.

Теперь, чтобы рассчитать количество углекислого газа, растворенного в воде, мы можем использовать уравнение реакции:

2NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O

Согласно уравнению, одна моль CO2 прореагирует с двумя молями NaOH, образуя одну моль Na2CO3 и одну моль H2O.

Так как масса NaOH равна 10 г, мы можем рассчитать количество молей NaOH:

Моль NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH
Моль NaOH = 10 г / 40 г/моль = 0.25 моль NaOH

Так как соотношение между NaOH и CO2 в реакции составляет 1:1, означает, что моль CO2 равна 0.25 моль.

Дальше, чтобы рассчитать количество углекислого газа в литрах, нам нужно использовать идеальный газовый закон:

PV = nRT

где P - давление (здесь мы предполагаем, что давление равно 1 атм),
V - объем в литрах,
n - количество молей газа (в нашем случае 0.25 моль),
R - универсальная газовая постоянная (R = 0.0821 л * атм / моль * К),
T - температура в Кельвинах (мы предполагаем, что температура равна комнатной температуре, 25 °C = 298 К).

Теперь мы можем рассчитать объем углекислого газа:

V = nRT / P
V = (0.25 моль * 0.0821 л * атм / моль * К * 298 К) / 1 атм
V = 6.16 литров

Таким образом, в 40 г раствора гидроксида натрия NaOH концентрации 25% было растворено 6.16 литров углекислого газа CO2.