Дано:
m(Na₂CO₃)=212г.
Vm=22,4л./моль
V(газа)-?
1.Определим молярную массу карбоната натрия и его количество вещества в 212г.:
M(Na₂CO₃)=23x2+12+16x3=46+12+48=106г./моль
n(Na₂CO₃)=212г.÷106г./моль=2моль
2. Запишем уравнение реакции:
Na₂CO₃ + 2HCI = 2NaCI + CO₂ + H₂O
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль карбоната натрия образуется 1моль оксида углерода(IV).
4. Поусловию задачи: 2моль карбоната натрия, значит и оксида углерода(IV) образуется 2моль.
n(CO₂)=2моль
5.Определим объем оксида углерода(IV) количеством вещества 2моль :
V(CO₂)=n(CO₂)xVm=2мольx22,4л./моль=44,8л.
6. ответ: при взаимодействии карбоната натрия с соляной кислотой образуется 44,8л оксида углерода(IV).
1) Определим, какие у нас элементы. Число протонов=порядковому номеру в периодической системе. То есть 15 протонов = Фосфор, 8 протонов = Кислород
2P2+5O2=2P2O5 - Связь между двумя разными неметаллами, то есть
б) ковалентная полярная
2) а) 4Mg+10HNO3(к)=4Mg(NO3)2+N2O+5H2O
б) Cu+4HNO3(к)=Сu(NO3)2+2NO2+2H2O
в) Hg+4HNO3(к)=Hg(NO3)2+2NO2+2H2O
3) 3As₂⁺³O₃⁻² + 4H⁺N⁺⁵O₃⁻² + 7H₂⁺O⁻² = 6H₃⁺As⁺⁵O⁻²₄ + 4N⁺²O⁻²
As⁺³ -2e = As⁺⁵ | 2 | 3 - Вост-ль, Окисл-е
N⁺⁵ +3e = N⁺² | | 2 - Окисл-ль, Вост-е
Признаки - выделение газа
Объяснение: