Выписать химические свойства оснований и уравнения реакций к ним. (молекулярные, ПОЛНЫЕ ИОННЫЕ ОБЯЗАТЕЛЬНО и сокращенные ионные. Указать признаки реакций.
неметалический характер свойств элементов в ряду P-As-Sb-Bi: А. ослабляется; 2) элемент главной подгруппы VI группе II периода имеет такое распределение электронов в атоме: Б. 2,6; 3) установите соответствие: вещество: тип химической связи: А. MgO ионная Б. CH₄ 2. ковалентная полярная B. Cl₂ 1. ковалентная не полярная Г. CuS 3. ионная 4) молекулярную кристаллическую решетку имеет: В. "сухой лед" (CO₂) 5) укажите соединение, в котором степень окисления Мангана максимальная: Б. KMn⁺⁷O₄; 6) назовите элемент, составьте схему строения и электронную формулу его атома, укажите свойства (металлические, неметаллические) по таким данным: находится в VI группе, относительная молекулярная масса водородного соединения 34. Это сера. ₁₆S₂) ₈) ₆) ₁₆S 1s²2s²2p⁶ Сера проявляет неметаллические свойства формула водородного соединения в общем виде H₂S элемент сера находится в VI группе главной подгруппе, в третьем периоде, порядковый номер 16. 7) массовая доля Оксигена в высшем оксиде элемента с порядковым номером 20 равна: А. 28,6% формула оксида CaO РЕШЕНИЕ: Mr(CaO)=40+16=56 ω%(O)=16÷56×100%=28,6%
8) укажите тип химической связи и составьте электронные схемы образования соединений. СХЕМЫ ОБРАЗОВАНИЯ: 1. NH₃ H ·×N×·H × · H / CI 2. MgCl₂ Mg \ CI 3. Br₂ Br··Br Br-Br
ТИП СВЯЗИ: 1. полярная ковалентная связь 2. ионная связь 3.неполярная ковалентная связь
1)
Дано:
m(рра Na2CO3) = 200 г
W (Na2CO3) = 10%
+HCl
Найти: V(H2) = ?
m(Na2CO3) = 200*10% / 100% = 20 g
Na2CO3+2HCL-->2NaCL+H2O+CO2↑
M(Na2CO3) = 106 g/mol
n(Na2CO3) = m/M = 20/106 = 0.19 mol
n(Na2CO3) = n(CO2) = 0.19 mol
V(CO2) = n*Vm = 0.19*22.4 = 4.256 L
ответ 4.256 л
2)
Дано:
m(рра CuSO4) = 600 г
W (CuSO4) = 20%
+NaOH
Найти: m Cu(OH)2 = ?
m(CuSO4) = 600*20% / 100% = 120 g
CuSO4+2NaOH-->Cu(OH)2+Na2SO4
M(CuSO4) = 160 g/mol
M(Cu(OH)2) = 98 g/mol
m(Cu(OH)2) = m(CuSO4) * M(Cu(OH)2) / M(CuSO4) = 120 * 98 / 160 = 73.5 g
ответ 73.5 г