1. Гидросульфат натрия (кислая соль натрия и серной кислоты) - NaHSO4.
Сульфат кальция (кальциевая соль серной кислоты) - CaSO4.
2. Карбонат натрия (кислая соль угольной кислоты и металл натрия) - Na2СO3.
Карбонат кальция ( кислая соль угольной кислоты с металлом кальция) - CaCO3.
3. Сульфид натрия ( соль сероводородной кислоты с натрием) - Na2S.
Сульфид кальция (соль сероводородной кислоты с кальцием) - CaS.
4. Фосфат натрия (натриевая соль ортофосфорной кислоты) - Na3PO4.
Ортофосфат кальция ( соль ортофосфатной кислоты с кальцием) - Ca3(PO4)2
Полное количество энергии в химической системе чрезвычайно трудно измерить или подсчитать. С другой стороны, изменение энтальпии ΔH в химической реакции гораздо легче измерить или сосчитать. Для этих целей используют калориметры. Измеренное значение ΔH соотносится с энергией связи молекул следующим образом:
ΔH = энергия, потраченная на разрыв связей в реагентах, минус энергия, выделившаяся при образовании связей продуктов реакции.
Для экзотермических реакций эта формула даёт отрицательное значение для ΔH, так как большее значение вычитается из меньшего значения. При сгорании водорода, например:
{\displaystyle {\ce {2H2 + O2 -> 2H2O + 483,6 kJ,}}}{\displaystyle {\ce {2H2 + O2 -> 2H2O + 483,6 kJ,}}}
изменение энтальпии равно ΔH = −483,6 кДж на один моль O2
К экзотермическим относятся реакции: горения, окисления, соединения металлов с другими элементами и т.д.