Доля этанола 19,658%
Молярная масса фенола 94 г/моль
Молярная масса этанола 46 г/моль
Объяснение:
Этанол не реагирует с гидрооксидами, первоначальный учет по нему.
m(NaOH)=65.31*1.225*0.2=16 грамм
n(NаOH)=16/40=0,4 моль
C6H5OH+NaOH=C6H5ONa+H2O
n(NaOH)=n(C6H5OH)=0.4 моль
Теперь находим объем водорода выделяющийся по реакция с натрием
2C6H5OH+2Na= 2C6H5ONa+H2
V(H2)=(0.4/2)*22.4=4,48 литра
Остаток водорода приходится на этанол
6,72-4,48=2,24 литра
2С2H5OH+2Na=2C2H5ONa+H2
m(C2H5OH)=(2,24/22.4)*2*46=9,2 грамма
m(C6H5OH)=0.4*94=37,6 грамм
Итого было смеси 9,2+37,6=46,8 грамм
Массовая доля этанола
W(C2H5OH)=(9,2/46,8)*100=19,658 %
Молярная масса фенола равна
M(C6H5OH)=6*12+6*1+16=94 г/моль
Молярная масса этанола
M(C2H5OH)=2*12+6*1+16=46 г/моль
ответ: кислород (O2)
При взаимодействии неметалла с металлом, неметалл должен окислить металл (неметалл в таких случаях является окислителем). К наиболее сильным окислителям относят F2(фтор), O2(кислород) и Cl2(хлор).
Окислительные свойства неметаллов тем сильнее, чем ближе неметалл в таблице к фтору(F2). Так как фтор является самым электроотрицательным элементом таблицы и всегда проявляет окислительные свойства.