Оксид кальция из соответствующего металла можно получить, сжигая последний в кислороде:
\[ 2Ca + O_2 \rightarrow 2CaO.\]
В результате растворения оксида кальция в воде происходит образование гидроксида кальция:
\[ CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2.\]
При взаимодействии гидроксида кальция с соляной кислотой образуется хлорид кальция:
\[ Ca(OH)_2 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + 2H_2O.\]
Хлорид кальция представляет собой твердое вещество белого цвета, кристаллы которого плавятся без разложения. Расплывается на воздухе из-за энергичного поглощения влаги. Хорошо растворяется в воде (не гидролизуется, т.е. не реагирует с ней, а значит записать уравнение реакции по схеме CaCl2 + H2O = ? невозможно). Разлагается концентрированной серной кислотой. Вступает в реакции обмена.
Эти атомы относятся к металическим элементам, причем достаточно активным из-за небольшого количества валентных электронов на внешнем уровне. Также все эти атомы проявляют одну, свойственную для них, степень окисления (Na{1+}, Mg{2+}, Al{3+}). Различия обусловлены количеством валентных электронов на внешнем уровне, поэтому Натрий наиболее активный, а Алюминий - менее активный. Эти элементы располагаются в таблице в разных группах, что обуславливает некоторые отличия в их химических и физических свойствах.
Химия играет огромную роль в жизни человека плюсы создание горючего, прочных жаростойких материалов, полимера, лекарств и тд. минусы производство серной кислоты, соды, аммиака сопровождается загрязнением окр.среды. Образование кислотных дождей разрушает дома, скульптуры и др.Шлаки различных производств, свалки мусора занимают большие участки плодородных земель, выбросы токсичных отходов в атмосферу. Из-за выброса химических отходов с завода образуются озоновые дыры Итог: химия это не только благо, но и химическое оружие
Объяснение:
Цепочка превращений:
Ca -> CaO -> Ca(OH)2 -> CaCl2.
Оксид кальция из соответствующего металла можно получить, сжигая последний в кислороде:
\[ 2Ca + O_2 \rightarrow 2CaO.\]
В результате растворения оксида кальция в воде происходит образование гидроксида кальция:
\[ CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2.\]
При взаимодействии гидроксида кальция с соляной кислотой образуется хлорид кальция:
\[ Ca(OH)_2 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + 2H_2O.\]
Хлорид кальция представляет собой твердое вещество белого цвета, кристаллы которого плавятся без разложения. Расплывается на воздухе из-за энергичного поглощения влаги. Хорошо растворяется в воде (не гидролизуется, т.е. не реагирует с ней, а значит записать уравнение реакции по схеме CaCl2 + H2O = ? невозможно). Разлагается концентрированной серной кислотой. Вступает в реакции обмена.
\[CaCl_2_solid + H_2SO_4_conc \rightarrow CaSO_4 + 2HCl_gas;\]
\[ CaCl_2 + 2NaOH_conc \rightarrow Ca(OH)_2 + 2NaOH;\]
\[CaCl_2 + K_2SO_4 \rightarrow CaSO_4 + 2KCl;\]
\[ CaCl_2 + H_2 \rightarrow CaH_2 + 2HCl.\]
Хлорид кальция получают в качестве побочного продукта при производстве соды, а именно в процессе рекуперации аммиака:
\[ 2NH_4Cl + Ca(OH)_2 \rightarrow 2NH_3 + CaCl_2 + 2H_2O.\]