Составляем уравнение реакции: CuO + CO → Cu + CO₂↑ Как видно, по уравнению реакции: ν(CuO) : ν(CO) = 1:1 По условию задачи, ν(CuO) = 60:80 = 0,75 моль ν(CO) = 11,2: 28 = 0,4 моль ν(CuO) : ν(CO) = 0,75:0,4 = 1,875 : 1 Значит, CuO – в избытке, расчеты проводим по веществу – СО Х г 0,4 У г CuO + CO → Cu + CO₂↑ 80 г 1 64 г Отсюда, Х = 32 г (CuO) – прореагирует У = 25,6 г меди – образуется Останется 28 г оксида меди, которые не прореагировали. Тогда масса смеси продуктов реакции составит 28 + 25,6 = 53,6 г Массовая доля меди в этой смеси будет составлять: 25,6 : 53,6 ∙ 100% = 47,76% ответ: w(Cu) = 47,76%
CH3COOC2H5 + H2O ⇔ CH3COOH + C2H5OH
Реакция нейтрализации:
CH3COOH+ NaOH = CH3COONa + H2O
Рассчитаем количество щёлочи, пошедшей на реакцию:
M(NaOH) = 40 г/моль
w% = m(в-ва)/m(р-ра) *100%, отсюда m(NaOH) = m(р-ра NaOH) *w%(NaOH)/100% =
= 40 г*12,5%/100% = 5 г
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 5г / 40г/моль = 0,125 моль
По уравнению реакции n(NaOH) = n(CH3COOH) = n(CH3COOC2H5) = 0,125 моль
М(CH3COOC2H5) = 88 г/моль,
m(CH3COOC2H5) = n*M =0,125 моль * 88 г/моль = 11 г этилацетата подверглось гидролизу. Это составляет 11 г / 22 г *100% = 50%
ответ: гидролизу подверглось 11 г этилацетата (50%).