И УМОЛЯЮ! КОНЕЦ ГОДА ЖЕ! ХИМИЯ
А1. Химический элемент расположен в 3 периоде, IV группе, главной подгруппе: 1) Ga 2) Si 3) Ti 4) C
А2. На внешнем энергетическом уровне у атома Сa находится:
1) 3e 2) 8e 3) 2e 4) 1e
А3. Относительная атомная масса магния равна:
1) 24 2) 25 3) 12 4) 13
А4. Какая группа веществ относится к сложным:
1) NaCl, O3, Cl2, H2О 3) H2SO4 , NH3 , SiО2, ZnO
2) CaCO3, O2, Cu, HNO2 4) KCl , P4, Br2 , Fe
А5. Ковалентная неполярная связь в молекуле:
1) PH3 2) P4 3) NaBr 4) H2O
А6. Степень окисления фосфора равна -3 в соединении:
1) Mg3P2 2) P2O5 3) H3PO4 4) P2O3
А7. К физическим явлениям относится:
1) горение магния 3) замерзание воды
2) ржавление железа 4) горение угля
А8. Сумма всех коэффициентов в уравнении СO2 + C→ CO
1) 4 2) 3 3) 6 4) 7
А9. Фосфат натрия диссоциирует на ионы:
1) Na+ и PO 3- 3) 3Na+ и PO43-
2) 3Na+ и 4 PO43- 4) Na3+ и PO43-
А 10. Массовая доля кислорода в (%) оксиде кальция равна:
1) 30 2) 28,6 3) 44 4) 16,7
Часть 2
11. Установите соответствие.
Формула оксида Формула гидроксида
А. N2O3 1) MgOH
Б. CO2 2) H2CO3
В. K2O 3) Mg(OH)2
Г. MgO 4) HNO2
5) HNO3
6) КOH
12. В приведенном списке выберите вещества, с которыми взаимодействует серная кислота:
1. медь
2. оксид кальция
3. гидроксид натрия
4. цинк
5. нитрат натрия
Напишите эти реакции, уравняйте, укажите тип химической реакции
13. Уравняйте реакцию методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
Fe + HCl = FeCl2+ H2
С2. Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 80 г 10 %-го раствора гидроксида натрия с раствором хлорида меди (II).
1) М ЭClx = 20*8.3 = 166 г/моль; судя по значению М, в хлориде число атомов Cl четное и не прев-т 166/35.5 = 4.676 = 4 (берем ближайшее целое, т.к. у нас сложное в-во), в ряду от 1 до 4 только 2 числа четные - 2 и 4, если число атомов Cl = 2, тогда М Э = 166-(35.5*2) = 95 г/моль (близко, но не соот-т М молибдена Mo), если же число атомов Cl = 4, тогда М Э = 166-(35.5*4) = 24 г/моль, что соот-т магнию Mg, но магний, как правило, прояв-т в соед-х вал-ть = 2 (здесь противоречие);
2) М ЭFx = 20*5 = 100 г/моль; сообразуясь с 1) и условием задачи, ф-ла фторида - ЭF4, т.о. М Э опять равно 100-(19*4) = 24 г/моль (соот-т магнию Mg) и опять возн-т противоречие (см. выше);
3) возможное объяснение - в парах хлорида и фторида к.ч. (координационное число) магния Mg равно 4.