В лаборатории азотную кислоту получают действием концентрированной серной кислотой на нитраты:
NaNO3+H2SO4=NaHSO4+HNO3
Физические свойства:
Азотная кислота- бесцветная летучаю жыдкость, плотность 1,52 г/мл, с едким запохом, которая при температуре -42 по Цельсию переходит в кристаллическое состояние, гигроскопична.
Химические свойства:
Азотная кислота относится к числу наиболее сильных кислот. Степень диссоциации 0,1 М раствора её равна 82%. В водных растворах полностью диссоциирует на ионы Н+ и NO3-:
HNO3знак диссоциацииH+NO3
Является сильным окислителем и в разбавленных растворах.
Несколько примеров окислительно-восстановительныз реакций с участием азотной кислоты:
Ag+2HNO3(конц.)=AgNO3+NO2стрелка вверх+H2O
3Ag+4HNO3(разб.)=3AgNO3+NOстрелка вверх+2H2O
Азотная кислота не реагирует с Pt, Rh, Ir, Pb, Au.
Может частично окислять соляную кислоту:
2HNO3+6HClзнак диссоциации3Cl2+2NO+4H2O
HNO3+3HClзнак диссоциации3Cl+NO+H2O
1)HNO3+CO2 = не идет
2)HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
полное ионноe: H(+) + NO3(-) = Na(+) + OH(-) = Na(+) + NO3(-) + H2O
краткое: H(+) + OH(-) = H2O
3)4HNO3+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
полное: 4H(+) + 4NO3(-) + Cu = Cu(2+) + 2NO3(-) + 2NO2 + 2H2O
краткое не будет отличаться от полного.
4)2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2+H2O
полное ионное:2H(+) + 2NO3(-) + 2Na(+) + CO3(2-) = 2Na(+) + 2NO3(-) + CO2+H2O
краткое: 2H(+) + CO3(2-) = CO2 + H2O
П.С.
(+) и все, что в скобках пишется вверху справа от элемента, как степень в алгебре.