2. смешали 400 см соляной кислоты с с=0,1675 моль/дм3 и 300 см3 раствора naoh с c=0,2 моль/дм3 . найти phполученного раствора (изменением объема при смешивании растворов пренебречь)
Для того чтобы решить эту задачу, нам понадобятся химические уравнения, которые описывают реакцию между соляной кислотой (HCl) и гидроксидом натрия (NaOH):
HCl + NaOH -> NaCl + H2O
Из уравнения видно, что одна молекула HCl соответствует одной молекуле NaOH. Поэтому, чтобы найти количество вещества гидроксида натрия (NaOH) и соляной кислоты (HCl) в полученном растворе, нужно найти меньшее количество вещества между ними. В данном случае это количество гидроксида натрия (NaOH).
Для начала, найдем количество вещества гидроксида натрия (NaOH) в 300 см3 раствора с концентрацией 0,2 моль/дм3:
C1V1 = C2V2
где C1 - концентрация первого раствора (0,2 моль/дм3),
V1 - объем первого раствора (300 см3),
C2 - концентрация вещества, которое мы ищем,
V2 - объем раствора, в который добавилось вещество (это то же значение, что и V1, так как при смешивании растворов объем не меняется).
Подставим значения в формулу:
0,2 моль/дм3 x 300 см3 = C2 x 300 см3
C2 = 0,2 моль/дм3
Теперь, найдем количество вещества соляной кислоты (HCl) в 400 см3 раствора с концентрацией 0,1675 моль/дм3:
C1V1 = C2V2
где C1 - концентрация первого раствора (0,1675 моль/дм3),
V1 - объем первого раствора (400 см3),
C2 - концентрация вещества, которое мы ищем,
V2 - объем раствора, в который добавилось вещество (это то же значение, что и V1, так как при смешивании растворов объем не меняется).
Подставим значения в формулу:
0,1675 моль/дм3 x 400 см3 = C2 x 400 см3
C2 = 0,1675 моль/дм3
Теперь, чтобы найти общее количество вещества в полученном растворе, нужно сложить количество вещества гидроксида натрия (NaOH) и соляной кислоты (HCl):
0,2 моль/дм3 + 0,1675 моль/дм3 = 0,3675 моль/дм3
Таким образом, полученный раствор содержит 0,3675 моль/дм3 вещества.
Но нам нужно найти pH полученного раствора, для этого воспользуемся определением pH:
pH = -log[H+]
где [H+] - концентрация ионов водорода.
В данном случае, между HCl и NaOH происходит нейтрализационная реакция, в результате которой образуются спаренные ионы H+ и OH-. Концентрация OH- и H+ будет одинаковой и равной 0,3675 моль/дм3.
Теперь мы можем найти pH:
pH = -log(0,3675) ≈ -(-0,434) ≈ 0,434
Таким образом, pH полученного раствора будет приближенно равным 0,434.
HCl + NaOH -> NaCl + H2O
Из уравнения видно, что одна молекула HCl соответствует одной молекуле NaOH. Поэтому, чтобы найти количество вещества гидроксида натрия (NaOH) и соляной кислоты (HCl) в полученном растворе, нужно найти меньшее количество вещества между ними. В данном случае это количество гидроксида натрия (NaOH).
Для начала, найдем количество вещества гидроксида натрия (NaOH) в 300 см3 раствора с концентрацией 0,2 моль/дм3:
C1V1 = C2V2
где C1 - концентрация первого раствора (0,2 моль/дм3),
V1 - объем первого раствора (300 см3),
C2 - концентрация вещества, которое мы ищем,
V2 - объем раствора, в который добавилось вещество (это то же значение, что и V1, так как при смешивании растворов объем не меняется).
Подставим значения в формулу:
0,2 моль/дм3 x 300 см3 = C2 x 300 см3
C2 = 0,2 моль/дм3
Теперь, найдем количество вещества соляной кислоты (HCl) в 400 см3 раствора с концентрацией 0,1675 моль/дм3:
C1V1 = C2V2
где C1 - концентрация первого раствора (0,1675 моль/дм3),
V1 - объем первого раствора (400 см3),
C2 - концентрация вещества, которое мы ищем,
V2 - объем раствора, в который добавилось вещество (это то же значение, что и V1, так как при смешивании растворов объем не меняется).
Подставим значения в формулу:
0,1675 моль/дм3 x 400 см3 = C2 x 400 см3
C2 = 0,1675 моль/дм3
Теперь, чтобы найти общее количество вещества в полученном растворе, нужно сложить количество вещества гидроксида натрия (NaOH) и соляной кислоты (HCl):
0,2 моль/дм3 + 0,1675 моль/дм3 = 0,3675 моль/дм3
Таким образом, полученный раствор содержит 0,3675 моль/дм3 вещества.
Но нам нужно найти pH полученного раствора, для этого воспользуемся определением pH:
pH = -log[H+]
где [H+] - концентрация ионов водорода.
В данном случае, между HCl и NaOH происходит нейтрализационная реакция, в результате которой образуются спаренные ионы H+ и OH-. Концентрация OH- и H+ будет одинаковой и равной 0,3675 моль/дм3.
Теперь мы можем найти pH:
pH = -log(0,3675) ≈ -(-0,434) ≈ 0,434
Таким образом, pH полученного раствора будет приближенно равным 0,434.