Объяснение:
Чему равна массовая доля (в%) азотной кислоты в растворе, в котором число молекул кислоты в 52 раза больше, чем чем число молекул азотной кислоты.
1 моль
Молярная масса азотной кислоты 63 г/моль , 1 г/моль азотной кислоты 63 г.
Молярная масса воды 18 г/моль
Масса 52 г/ молекул воды 18 × 52 = 936 г
Масса растворенного вещества 63 г, масса воды 936 г
масса раствора 936 + 63 = 999 г
63 г
ω = ×100 % = 6,3 %
999 г
m(P2O5)=35,5 г
w2(NaOH)=3%
Объяснение:
Первым делом составляем уравнение реакции
P2O5+6NaOH=2Na3PO4+3H2O
Произведём всевозможные расчёты с данными
mp(NaOH)=V*ρ=600*1,13=678г
m1(NaOH)=w1*mp=0,12*678=81,36г
Составим пропорцию по уравнению реакции
m(P2O5)=x
m(Na3PO4)=2,31*x
Массовая доля фосфата нам известна
x=35,5
m(P2O5)=35,5 г
Рассчитаем массу щёлочи, вступившей в реакцию
m(NaOH)=60 г
Найдём избыток щёлочи
m2(NaOH)=m1(NaOH)-m(NaOH)=81,36-60=21,36 г
И последнее действие (не забываем про ЗСМ)
w2(NaOH)=21,36/(678+35,5)*100%=3%