Дано:
Масса раствора Na2SO4 mр=200г
Масса осадка BaSO4 mо=4.66г
Найти массовую долю Na2SO4 w
Запишем уравнение реакции раствора с хлоридом бария
Na2SO4 +BaCl2->BaSO4 +2*HCl
Из уравнения видно, что на 1 моль находящегося в растворе Na2SO4 в осадок выпадает 1 моль BaSO4
Молярная масса BaSO4 равна 137+32+4*16=233г, откуда видно, что в осадок выпало 0.02 моль BaSO4, следовательно, в исходном растворе содержится также 0.02 моль Na2SO4.
Молярная масса Na2SO4 равна 46+32+16*4=142г, поэтому в исходном растворе содержится mв=142*0.02=2.84г Na2SO4, откуда w=mв/mр=2.84/200=0.0144=1.42%
Объяснение:
2) Al(OH)3 + 3HCl ---> AlCl3 + 3H2O
3) Сl2O + 2NaOH ---> 2NaClO + H2O
Спокойно оцените ситуацию, и Вы не запутаетесь: в 1 и 3 реакциях щелочь реагирует с кислотным оксидом. Значит, должна образоваться соль и вода. Чтобы понять, чего это за кислота соответствует кислотному оксиду - напишите ее очень условную формулу из 3-х элементов, например: H Mn O . Над элементами поставьте степени окисления согласно кислотному оксиду Mn2O7. Тогда у вас получится над водородом +1, над марганцем +7, над кислородом -2. В сумме +1 и +7 дают +8. А и у кислорода -2. Но алгебраическая сумма зарядов должна быть равна нулю, мы это знаем, поэтому нужно -2 умножить на 4, чтобы +8-8=0. Соответственно, должно быть 4 кислорода, искомая кислота - HMnO4. Соль - перманганат калия. Также и со второй.
А во второй реакции обычное взаимодействие основания с кислотой по правилу - образуется соль + вода