Question

К145,2 мл 18% раствора h2s04 с плотностью 1,125 г/мл прибавили 205,5 мл 10% раствора гидроксида калия с плотностью 1,09 г/мл. определите массу полученной соли.

Answer 1

Добрый день! Рад помочь вам с решением этой задачи.

Для начала, давайте посчитаем массу раствора серной кислоты, используя формулу:

Масса = Объем * Плотность

Масса раствора серной кислоты = 145,2 мл * 1,125 г/мл = 163,35 г

Теперь перейдем к раствору гидроксида калия. Также рассчитаем его массу:

Масса = Объем * Плотность

Масса раствора гидроксида калия = 205,5 мл * 1,09 г/мл = 224,29 г

Далее, нам нужно определить количество вещества серной кислоты и гидроксида калия, используя их концентрации.

Количество вещества (моль) = Концентрация * Объем / 1000

Количество вещества серной кислоты = 18% * 163,35 г / (98 г/моль) = 0,301 моль

Количество вещества гидроксида калия = 10% * 224,29 г / (56 г/моль) = 0,401 моль

Теперь, из уравнения реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом калия (KOH) мы знаем, что соотношение между ними равно 1:2. Значит, количество вещества полученной соли также будет равно 0,301 моль.

Наконец, чтобы определить массу полученной соли, умножим ее количество вещества на ее молярную массу:

Масса = Количество вещества * Молярная масса

Масса полученной соли = 0,301 моль * (174 г/моль) = 52,474 г

Таким образом, масса полученной соли составляет 52,474 г.