Чтобы ответить на ваш вопрос, нужно разобраться в происходящих процессах и применить знания о растворах и кристаллизации.
Итак, у нас есть некий порошок массой 5 г, который мы полностью растворили в небольшом количестве кипящей воды. Затем, при охлаждении, образовались кристаллы массой 3 г.
Это говорит о том, что какая-то часть вещества из порошка выкристаллизировалась из раствора при охлаждении. Остальная часть осталась в растворе или не выкристаллизовалась.
Далее, мы отфильтровали эти кристаллы и снова растворили их в таком же количестве кипящей воды. При охлаждении второго раствора образовались кристаллы массой 2,9 г.
По сути, мы повторяем описанный процесс дважды. Итак, рассмотрим каждый шаг более подробно:
1) Исходный порошок массой 5 г полностью растворили в небольшом количестве кипящей воды.
2) При охлаждении образовались кристаллы массой 3 г.
Теперь мы можем сделать первое предположение: если исходный порошок был чистым веществом, то масса кристаллов, образующихся при охлаждении, должна была быть равна массе порошка. Однако, в нашем случае это не так - масса кристаллов 3 г, что меньше массы порошка 5 г.
Теперь перейдем ко второму шагу:
3) Отфильтровали кристаллы и растворили их снова в таком же количестве кипящей воды.
4) При охлаждении второго раствора образовались кристаллы массой 2,9 г.
Второй предположение: если первый предположение верно, то масса кристаллов второго раствора также должна быть равна массе исходного порошка (5 г или близко к этой величине). Однако, в нашем случае мы получили массу кристаллов 2,9 г, что также меньше массы порошка.
Таким образом, можно сделать вывод, что исходный порошок не являлся чистым веществом, а был смесью веществ. Причем, при каждом последующем растворении и охлаждении в кристаллы попадает все меньше и меньше вещества, имеющего большую массу.
Такой результат может объясняться различной растворимостью компонентов смеси в воде. Кристаллизуются только те компоненты, которые имеют наибольшую растворимость, а остальные остаются в растворе. Естественно, что при каждом последующем растворении выделяется все меньше и меньше вещества с наибольшей растворимостью.
Надеюсь, ответ понятен и дал полное объяснение вашего вопроса. Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать!
Для решения данной задачи, мы должны сначала установить уравнение реакции между натрием (Na) и этиловым спиртом (C2H5OH). Реакционное уравнение выглядит следующим образом:
2Na + 2C2H5OH -> 2C2H5ONa + H2
Из данного уравнения мы можем сделать вывод, что для полного взаимодействия с 1 молью натрия (Na), требуется 2 моля этилового спирта (C2H5OH).
Теперь мы знаем, что молярная масса натрия (Na) равна около 23 г/моль. Значит, масса 4,6 г натрия можно перевести в моль, разделив ее на молярную массу:
4,6 г Na / 23 г/моль = 0,2 моль Na
Исходя из уравнения реакции, мы можем сделать вывод, что для полного взаимодействия с 0,2 молью натрия, нам потребуется 0,4 моль этилового спирта.
Теперь мы должны вычислить массу этилового спирта, соответствующую 0,4 молям. Молярная масса этилового спирта (C2H5OH) равна около 46 г/моль.
Масса = количество молей × молярная масса
Масса = 0,4 моль × 46 г/моль = 18,4 г
Таким образом, для полного взаимодействия с 4,6 г натрия, необходимо около 18,4 г этилового спирта (C2H5OH).
Надеюсь, эта информация полезна для тебя! Если у тебя возникнут еще вопросы, не стесняйся задавать их.
1) H₂SO₃;
2) N₂VO₇ (не уверен,, не встречал ни разу);
3) LiCl;
4) HF;
5) Mg(OH)₂.
Объяснение: