Для решения данной задачи, нам необходимо знать молярные массы всех элементов, содержащихся в реагентах и продуктах реакции.
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль, а молярная масса аммиака (NH3) равна 17 г/моль.
Поскольку серная кислота аммония (NH4)2SO4 содержит две группы аммония (NH4), мы можем рассматривать одну группу аммония (NH4) в качестве единицы расчета. Молярная масса группы аммония равна 18 г/моль.
Итак, для начала, определим количество серной кислоты аммония, которое содержится в 112 дм³ серной кислоты аммония с выходом 75%. Для этого умножим объем на концентрацию (выход в долях):
Учитывая, что каждая молекула серной кислоты аммония содержит две группы аммония, мы можем умножить количество молей на 2, чтобы узнать количество групп аммония:
Количество групп аммония = 0,084 моль * 2 = 0,168 моль
Теперь мы можем узнать массу этих групп аммония, используя молярную массу группы аммония:
Масса групп аммония = количество групп аммония * молярная масса группы аммония
Масса групп аммония = 0,168 моль * 18 г/моль = 3,024 г
Итак, масса продукта реакции (NH4)2SO4 равна 3,024 г или округленно до 3,02 г.
Таким образом, масса продукта реакции (NH4)2SO4 при 75% выходе из 112 дм³ серной кислоты аммония составляет около 3,02 г.
Для решения данной задачи необходимо знать химическую формулу и уравнение реакции взаимодействия магния и сульфатной кислоты.
Магний в химической формуле обозначается символом Mg, а сульфатная кислота - H2SO4.
Уравнение реакции между магнием и сульфатной кислотой выглядит следующим образом:
Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2
Из уравнения видно, что 1 моль магния реагирует с 1 молью сульфатной кислоты, образуя 1 моль сульфата магния (MgSO4) и 1 моль водорода (H2).
Теперь рассмотрим конкретные числа и пошаговое решение задачи:
Шаг 1: Найти молярную массу магния (Mg).
Молярная масса магния (Mg) равна 24,31 г/моль.
Шаг 2: Рассчитать количество молей магния.
Количество молей магния можно рассчитать, поделив его массу на его молярную массу:
Количество молей магния = масса магния / молярная масса магния
Количество молей магния = 12 г / 24,31 г/моль
Количество молей магния = 0,493 моль
Шаг 3: Найти количество молей сульфатной кислоты (H2SO4) для взаимодействия с магнием.
Поскольку согласно уравнению реакции 1 моль магния реагирует с 1 молью сульфатной кислоты, то количество молей сульфатной кислоты будет таким же, как и количество молей магния, то есть:
Количество молей сульфатной кислоты = 0,493 моль
Шаг 4: Рассчитать массу соли (MgSO4), образующейся при этой реакции.
Молярная масса соли (MgSO4) равна 120,37 г/моль.
Масса соли (MgSO4) можно рассчитать, умножая количество молей соли на ее молярную массу:
Масса соли (MgSO4) = количество молей соли * молярная масса соли (MgSO4)
Масса соли (MgSO4) = 0,493 моль * 120,37 г/моль
Масса соли (MgSO4) = 59,34 г
Шаг 5: Рассчитать объем газа (н.у) выделившегося при этой реакции.
Конкретный объем газа можно рассчитать с применением закона Лавуазье (объем газа при нормальных условиях составляет 22,4 л):
Объем газа (н.у) = количество молей водорода * объем 1 моля водорода
Объем газа (н.у) = 0,493 моль * 22,4 л/моль
Объем газа (н.у) = 11,14 л
Таким образом, для взаимодействия с 12 г магния потребуется 0,493 моль сульфатной кислоты. При этом образуется 59,34 г соли (MgSO4), и выделяется 11,14 л газа (н.у).
Cu
Объяснение:
Сu+H2SO4≠(реакции не будет ❌ медь стоит после H)