Реакция взаимодействия алюминия с серной кислотой описывается данным в задаче уравнением
2Al + 3H2SO4(разбавленная) = Al2(SO4)3 + 3H2;
При растворении 2 молекул металла выделяются 3 молекулы водорода.
При растворении 2 молекул металла выделяются 3 молекулы водорода.Вычислим химическое количество вещества, находящееся в 54 граммах металла.
М Al = 27 грамм/моль;
N Al = 54 / 27 = 2 моль;
При растворении такого количества понадобится 2 / 2 х 3 = 3 моль кислоты.
Вычислим массу серной кислоты:
М H2SO4 = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 грамм/моль;
м H2SO4 = 98 х 3 = 294 грамм;
m/M=294/98 = 3 моль
ответ: 3 моль
ответ разместил: Гость
пишем 2 уравнения реакции:
1)mno2+4hcl> mncl2+cl2+2h2o
2)c6h6+3cl2> c6h6cl6
для начала узнаем массу cl2,который участвовал во второй реакции.но для этого узнаем массу бензола.формула : m=p*v(p-плотность)
m(c6h6)=9,75 мл*0,8г/мл=7,8 г
c6h6+3cl2> c6h6cl6
по уравнению реакции мы видим что v(c6h6)=3v(cl2)
найдём v(c6h6)=m/m= 7,8/78=0,1моль
значит v(cl2)=v(c6h6)/3=0,1/3=0,03 моль(примерно)
найдём m(cl2)=v*m=0,03*71=2,13 г
тепень по первому уравнению реакции найдём массу оксида марганца(4)
x г 2,13 г
mno2+4hcl> mncl2+cl2+2h2o
m=87г/моль 71г/моль
m=87 г 71 г
пропорция: x/87=2,13/71
=> x=87*2,13/71=2,61 г
ответ: 2,61 г
Будут вопросы, пишите