Определите степени окисления элементов в со¬единениях: As2O5, Na3AsO4, AsH3, AsBr3, As, H3AsО3.
Какие из этих соединений являются за счет мышья¬ка: а) только окислителями; б) только восстановите¬лями; в) проявляют двойственность окислительно-восстановительных свойств?
2. Составьте уравнения реакций, соответствующих схемам (расставить коэффициенты):
a) Fe(OH)2 + О2 + Н2О → Fe(OH)3;
б) ZnO + HNO3 → Zn(NO3)2 + Н2О;
в) Na2SO3 + С12 + Н2О → Na2SO4 + HC1;
г) Na3N + H2O → NaOH + NH3;
д) КС1О3 → КС1 + КСlО4.
Какие из реакций являются окислительно-восстановительными? Для каждой окис¬лительно-восстановительной реакции составьте электронный баланс.
3. Для серной кислоты приведите по две реакции, протекающие:
а) с изменением степеней окисления;
б) без изменения степеней окисления.
Приведите для указанных вами реакций, где это необходимо элек¬тронный баланс.
4. Магний растворили в 150 г 7,3%-ного раствора соляной кислоты. Определите массу оксида никеля(II), которую можно восстановить полученным водородом.
Сделать насыщенный водный раствор купороса (сыпать в подогретую воду, пока не перестанет растворяться). На проволочку или ниточку прикрепить маленький кристаллик из пакета с солью, это будет затравка.
На ёмкость с насыщенным раствором положить палочку, к палочке привязать нитку с затравкой, затравка не должна касаться стенок и дна посудины с раствором.
Поставить посудину в тихое тёплое место и ждать.
Очень красивый синий кристалл вырастет, проверено!