Объяснение:
25,55 г Х г Х л
Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + SO2 + H2O
n=2 моль n=2 моль n=1 моль
М = 36,5 г/моль М=58,5 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=73 г m=117 г V = 22,4 л
25,55 г HCl - Х г NaCl
73 г HCl - 117 г NaCl
m(NaCl) = 25,55 * 117 / 73 =40,95 г
25,55 г HCl - Х л SO2
73 г HCl - 22,4 л SO2
V(SO2) = 25,55 * 22,4 / 73 =7,84 л
получения активированного угля:
Термохимический
Метод заключается в нагреве материала с предварительной его пропиткой раствором хлорида цинка или карбоната калия.
Паровой Обработка материала перегретым паром или углекислым газом или их смесью при температуре 800—850 оС. Редко используемый метод, т.к. технически сложно получить парогазовый агент, имеющий такую температуру.
Смешанный Самый распространенный метод получения активированного угля. Заключается в одновременной подаче перегретого пара или смеси газов с постоянным нагревом материала в реакторе, без доступа кислорода.
В результате удаляются органические вещества, а остаются неорганические вещества в виде структуры из микропор.
Материалы для производства используются:
- древесина различных пород
- скорлупа кокосовых орехов
- каменный уголь
- битумный или битумозный уголь
Угли делятся по гранулометрическому составу и размерам пор. Обычно активированный уголь изготавливается с разными соотношениями размеров пор.
Объяснение:
1.Составьте формулу высшего оксида химического элемента с порядковым номером 19. Определите его характер. С каким веществом, азотной кислотой или гидроксидом лития, может вступать в реакцию этот оксид? Напишите уравнение реакции.
Элемент под номером 19 - калий. Оксид калия К2О. Этот оксид относится к основным оксидам. Он может вступать в реакцию с водой, кислотами, кислотными оксидами, некоторыми солями.
К2О + 2HNO3 = 2KNO3 + H2O
2.Определите тип химической связи в веществах: CO, N2, P2O5, Mg, Mg3N2, P4, Al2O3. Поясните, почему?
CO, монооксид углерода. Молекула образована атомами разных неметаллов. Химическая связь - ковалентная полярная. Электронная плотность связи смещена к кислороду.
N2, Молекула азота образована двумя атомами азота. Химическая связь - ковалентная неполярная. Электронная плотность связи находится на одинаковом расстоянии между атомами азота в молекуле.
P2O5 - оксид фосфора (V). Молекула образована атомами разных неметаллов. Химическая связь - ковалентная полярная. Электронная плотность связи смещена к кислороду.
Mg, - металл Химическая связь - металлическая
Mg3N2, - нитрид магния ионное соединение. Кристаллическая решетка образована ионами Mg2+ и N3- . Химическая связь - ионная.
P4. Молекула образована четырьмя атомами фосфора. Химическая связь - ковалентная неполярная.
Al2O3 - в оксиде алюминия кристаллическая решетка состоит из
катионов Al3+ и анионов О2- . Химическая связь ионная
3.Определите тип кристаллической решётки в веществах: хлор, хлорид калия, карбид кремния (абразивный материал), железо, вода, водород. Поясните, почему?
Cl2 молекулярный хлор. В твердом состоянии в узлах кристаллической решетки - молекулы хлора - молекулярная кристаллическая решетка.
КСl - ионная кристаллическая решетка. В узлах кристаллической решетки ионы: К+ и Сl-
SiC - вещество с атомной кристаллической решеткой. Атомы углерода и кремния связаны прочными ковалентными связями
Fe - металлическая кристаллическая решетка. В узлах кристаллической решетки атомы железа и ионы Fe2+. А свободные электроны принадлежат всему кристаллу железа.
Н2О - молекулярная кристаллическая решетка. В узлах кристаллической решетки молекулы воды.
Н2 - в твердом состоянии водород, как и все газы, имеет молекулярную кристаллическую решетку.
4. Определите степени окисления элементов в веществах: AlBr3, CaI2, Са, NO2, IF7, H3PO4, NH4Br.
+3-1 +2-1 0 +4-2 +7-1 +1 +5-2 -3 +1 -1
AlBr3, CaI2, Са, NO2, IF7, H3PO4, NH4Br.
5. Составьте формулы веществ по степени окисления элементов в формуле вещества: оксид марганца(VII), иодид алюминия, сульфид натрия.
Mn2O7 AlI3 Na2S
6.Расставьте коэффициенты в схемах уравнений реакций с электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процесс окисления, восстановления, покажите переход электронов.
А) 6К + N2 = 2К3N
K(0) - 1e = K+ окисление, К - восстановитель ║6
N2(0) +6e = 2N(-3) восстановление, N2 - окислитель ║1
Б) 2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SО2↑
S(-2) - 6e = S+4 окисление, S(-2) - восстановитель ║ 2
O2 + 4e = 2O(-2) восстановление, О2 - окислитель ║ 3