ответ: 52.8грамм
Объяснение:
Есть известь негашеная - CaO (оксид кальция II)
А есть гашеная - Ca(OH)2 (гидроксид кальция)
Также есть известь как материал - CaO и MgO
Процесс нагревания означает реакцию разложения, то есть в выходе будут только те атомы, которые были в исходных продуктах. А во всех предложенных известях нет углерода, поэтому углекислый раз в принципе не образуется. Поэтому задача нерешаема.
НО есть известь воздушная или же мел - CaCO3, который уже подходит и делает реакцию
CaCO3→СаО+СО2↑
Если идти так, то задача крайне тривиальна, так как количество молей углекислого газа и извести совпадает. То есть n(CaCO3)=n(CO2)
n(CaCO3)=m(CaCO3)/M(CaCO3)
m(CO2)=n(CO2)*M(CO2)=n(CaCO3)*M(CO2)=m(CaCO3)/M(CaCO3)*M(CO2)=
=
=
=52.8 г.
Дано:
m(CaCO3)=120г.
Найти: m(CO2)
Решение расписал
1) Дано:
m(соли) = 200 г
w(соли) = 0.125
Найти: m(воды)
Основная формула:
w = m вещ-ва
m р-ра
Найдем массу раствора (вода+соль) и потом вычтем из массы раствора массу соли. Получим массу воды.
m р-ра = m вещ-ва = 200 = 1 600 г
w 0,125
m р-ра = m воды + m соли
m воды = m р-ра - m соли
m воды = 1600 г - 200 г = 1 400 г = 1,4 кг
ответ: 1,4 кг (1 400 г)
2) Дано:
w(NaCl) = 0,117
m р-ра (NaCl) = 400 г
Найти: n(NaCl)
Основная формула:
w = m вещ-ва
m р-ра
Найдем сначала массу чистого вещ-ва NaCl, а потом уже найдем по формуле кол-во вещ-ва NaCl
m вещ-ва = m р-ра * w
m вещ-ва (NaCl) = 400 г * 0,117 = 46,8 г
n = m
M
M(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль
n(NaCl) = 46,8 г = 0,8 моль
58,5 г /моль
ответ: 0,8 моль