1. найти массу сульфида натрия с количеством вещества 4 моль 2 . найти количества вещества оксида серы 4 в 100 литрах его 3. найти количества атомов в двух моль едкого натрия 4. найти количества вещества в 50 грамм оксида фосфора 5
2) Считаем, сколько чистого гидроксида кальция вступит в реакцию, для этого составляем пропорцию:
500 г - 100%
Х г - 20%
Х = 500*20/100=100 г
3) В уравнении над гидрокисдом кальция пишем 100 г, под гидроксидом кальция записываем его молекулярную массу 40+(16+1)*2 = 74 г
4) Над аммиаком пишем Х л , т.к. по условию ножно найти объем, поэтому будем считать в литрах. Под амииаком пишем 2*22,4л (молярный объем газа) = 44,8 л
Химические уравнения решаются в несколько этапов. 1. написание примера. например, Mg+O2=? 2. определяешь валентности элементов и степени окисления, нужно знать у каких они постоянные. например, у кислорода постоянная степень минус два, а у магния плюс два. 3. использование правил. 1) валентности одинаковые-значит индексы не пишем (индексы-это то, что ставится посреди элемента, а коэффициенты-это те числа, которые стоят непосредственно перед формулой) 2) крест-накрест 3) определяешь кратные валентности 4. уравнивать части. значит, Mg+O2=MgO. в левой части кислорода два, а в правой один. ставим перед MgO цифру два: Mg+O2=2MgO. теперь получается, что в правой стороне магния больше, чем в левой, поэтому ставим и перед левым Магнием цифру 2. 2Mg+O2=2MgO формула уравнена!
Объяснение:1. m(Na2S)=n(Na2S)×M(Na2S)=4моль×78г/моль=312г
2. n(SO2)=V/Vm=100л/22.4л/моль=4,46моль
3.N(NaOH)=n(NaOH)×Na=2моль×6.023=12.046
4.n(P2O5)=m(P2O5)/M(P2O5)=50г/142г/моль=
0.35моль