Са3(РО4)2 -> 2Н3РО4 Таким образом, количество вещества ортофосфорной кислоты вдвое больше количества вещества ортофосфата кальция: n(H3PO4) = 2n(Ca3(PO4)2) Найдём массу чистого ортофосфата кальция: его в техническом ортофосфате содержится 80% (т. к. 20% - примеси) . m(ч) = w(Ca3(PO4)2)*m(тех. ) : 100% = 0,8*31 т = 24,8 т = 24,8*10^6 г n(Ca3(PO4)2) = m/M = 24,8 * 10^6 г : 310 г/моль = 8*10^4 моль Тогда масса ортофосфорной кислоты равна: m(H3PO4) = M(H3PO4)*n(H3PO4) = M(H3PO4)*2n(Ca3(PO4)2) = 2*98 г/моль * 8*10^4 моль = 1568*10^4 г = 15,68 т
1) Т.к. выделяется газ - реакция идет. С водой вступают только металлы IA и IIA(кроме Be и Mg), с валентностями I и II соответственно. Положим, что валентность металла равна I. Запишем схему реакции для одновалентного металла: 2Me + 2H2O = 2MeOH + H2 Рассчитаем количество вещества газа: n = V/Vm = 896мл/22,4мл/ммоль = 40 ммоль или 0,04 моль По уравнению реакции: n(Me) = 2n(H2) = 0,08 моль Рассчитаем молярную массу металла: M = m/n = 1,84г/0,08моль = 23 г/моль - такой металл есть, это натрий Na. Как и предполагалось, находится в IA группе. Мало ли что, все-таки рассмотрим валентность металла равную II. Уравнение: Me + 2H2O = Me(OH)2 + H2 Количество вещества газа уже рассчитано: n(H2) = 0.04 моль По уравнению реакции: n(Me) = n(H2) = 0,04 моль Рассчитаем молярную массу металла: M = m/n = 1,84г/0,04моль = 46г/моль - упс, такого нет =) Искомый металл - натрий. Имеет валентную 3s орбиталь, 1 валентный электрон на ней. Электронная формула:
