Выведите молекулярную формулу углеводорода, если известно, что массовая доля углерода в данном веществе составляет 87,5%, массовая доля водорода - 14,3%. Относительная плотность данного вещества по водороду равна 14.
V(HF)-? ДЛЯ решения задачи применим Закон объемных отношений: Объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и к объемам образующихся газообразных продуктов реакции, как небольшие целые числа.
1. Запишем уравнение реакции : H₂ + F₂= 2HF
2. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль водорода взаимодействует с 1моль фтора, значит 5л. водорода вступит в реакцию с 5л. фтора и 5л.фтора останется в избытке. Образуется 2моль фтороводорода, значит его образуется 10л. 3. ответ: 5л. фтора в избытке. Образовалось 10л. фтороводорода.
1.Происходит реакция с выделением энергии и переходом одного вещества в другое,и т.к выделяется энергия на это тратиться часть массы и поэтому не нарушается закон сохранения веществ. 2. Закон сохранения массы зависит от внутренней энергии тела и сохраняется в замкнутом пространстве, с его описывают некоторые процессы и находят массу, например в химических реакциях,т.к поправка на энергию там невелика. Но этот закон не применим например к ядерной реакции, т.к необходимо учитывать энергию распада.
C2H4
Объяснение:
CxHy- ? Решение:
W(C) = 87,5% M(CxHy) = Dh2 * 2 = 14*2 = 28 г/моль
W(H) =14,3% x : y = 87,5/12 : 14,3/1 = 7,25 : 14,3 = 1:2 ⇒ CH2
D(H2) = 14 M(CH2) = 12 + 1*2 = 14 г/моль
M(CxHy)/M(CH2) = 28/14 = 2 ⇒ истинная формула -
С2H4