ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
Реакция с щелочью:
ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]
2. Химическая активность убывает, потому что количество электронов на внешнем электронном уровне возрастает.
3.Дано: m(Cr2O3)=200кг ; w(примеси)=5%; wвыхода(Cr)=90%.
Найти: m(Cr)-?
Решение: 1) Запишем реакцию: Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr
2)m(примесей)=200*0.05=10г
Найдем массу хрома без примесей:
m(Cr2O3) = 200-10=190г
их только выучить можно
можно определить конкретную степень в конкретном соединении, но есть некоторые правила и закономерности хотя бы для главных подгрупп:
у 1 главной подгруппы у всех элементов степень окисления +1. тоже самое с второй главной, но у них только +2.
в основном, кратность группы и кратность основных степеней окисления совпадает, причем по модулю не больше номера группы(т.е. у 3- +1, +3; у 4- +2, +4 и т.д.)
1, 2, 3(кроме бора) и 8 группы не образуют отрицательных степеней окисления как правило
ну а с побочными только запомнить
а1. - 1)
а2.- 4)
а3. - 2)
а4. - 1)
а5. - 1)
а6. - 3)
а7. - 4)
а8. - 1)
а9. - 2)
а10. - 3)
Б1. Ba(NO3)2+H2SO4= 2HNO3 + BaSO4 - молекулярное уравнение
Ba(2+) + 2NO3(-) + 2H(+) + SO4(2-) = 2H(+) + 2NO3(-) + BaSO4 - полное ионное
Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4 - сокращенное ионное
С1.
N2(III)O3(-I) + O2(0) → N2(V)O5(-II)
2 N(III) - 4 e- → 2N(V) (окисление)
2 O(0) + 4 e- → 2 O(-II) (восстановле́ние)
N2O3 является восстановителем, O2 является окислителем.