БОЛЬШОЙ
1.Название метода, который мы используем в быту для разделения мелких камней и речного песка фильтрование
• дистилляция
2. Метод центрифугирования можно использовать для разделения веществ, входящих в состав
• молока
• морской воды
• воздуха
3. Название прозрачного раствора, который получается после прохождения через фильтр
• осадок
• раствор
• фильтрат
4. Твердые вещества, которые поглощать газообразные или растворенные вещества
• адсорбанты
• адсорбенты
• абсорбенты
5. Второе название разделения веществ - перегонка
• дистилляция
• декантация
• дегидратация
6. Одна из фракций, получаемая при перегонке нефти
• природный газ
• керосин
• каменный уголь
7. Вещества, которые меняют свой цвет в кислотной или щелочной среде
• ингаляторы
• индуктаторы
• индикаторы
8. Выберите физическое явление
• перегнивание листвы
• прокатывание алюминия в фольгу
• разложение воды под действием электрического тока
9. Условие начала химической реакции между двумя веществами
• соприкосновение веществ
• образование осадка
• образование газообразного вещества
10. Выберите химическое явление
• появление радуги после дождя
• свечение электрической лампы
• разложение воды под действием электрического тока
12. Что используют в промышленности для защиты органов дыхания от пыли?
• респираторы
• противогазы
• силикагель
• марлевые повязки
13. С делительной воронки разделяют смесь
• твёрдого и жидкого вещества
• двух газообразных веществ
• двух твёрдых веществ
• двух несмешивающихся жидкостей
14. Адсорбентами могут быть:
• песок
• активированный уголь
• силикагель
• мочалка
15. Процесс выпаривания в лаборатории проводят с делительной воронки
• фарфоровой ступки
• чашки для выпаривания
• колбы Вюрца
16. Как называется вещество, которое ускоряет химическую реакцию, но само при этом не расходуется? Запишите название вещества в именительном падеже и единственном числе (строчными буквами).
17. Как называются биологические катализаторы? Запишите название в именительном падеже и множественном числе (строчными буквами).
18. Разделить железные опилки и серу можно
• выпариванием
• отстаиванием
• использованием магнита
• фильтрованием
19. Какой признак химической реакции наблюдается при пропускании углекислого газа через известковую воду?
• образование осадка
• изменение цвета
• выделение запаха
• выделение тепла
20. Наличие кислорода можно доказать с известковой воды
• углекислого газа
• тлеющей лучинки
• катализатора
21. Сталактиты и сталагмиты состоят из вещества, которое называется
• сульфат кальция
• карбонат кальция
• фосфат кальция
• нитрат кальция
22. Какой признак химической реакции наблюдается в реакции мрамора с соляной кислотой?
• изменение цвета
• выделение теплоты
• образование осадка
• выделение газа
23. Признаками химических реакций являются:
• появление запаха
• изменение формы
• изменение цвета
• выделение газа
24. Химическая реакция – это явление, при котором
• изменяется агрегатное состояние вещества
• изменяется форма тела
• одни вещества превращаются в другие
• правильного ответа нет
25. К признакам химической реакции относится
• изменение цвета
• появление запаха
• изменение формы тела
• выделение газа
26. К химическим явлениям относится
• таяние снега
• горение природного газа
• ржавление железа
• скисание молока
27. В каком случае речь идёт о физическом явлении?
• почернение серебра
• тление лучины
• квашение капусты
• испарение воды из лужи
28. К химическим явлениям относится процесс
• кипения спирта
• плавления серы
• испарения воды
• горения фосфора
29. Какое из названных природных явлений сопровождается химическими реакциями?
• таяние снега
• извержение вулкана
• ледоход на реке
• образование инея
30. Выберите химическое явление
• горение бумаги
• плавление льда
• растворение сахара в воде
• испарение бензина
Этанол с бромной водой не реагирует, поэтому, зная массу осадка трибромфенола образовавшегося в результате взаимодействия фенола с бромом, можно найти массу фенола:
C6H5OH + 3Br2 = C6H2Br3OH + 3HBr
m(C6H5OH) = Mn, где М - молярная масса (г/моль), n - количество вещества (моль)
По уравнению реакции, количество вещества фенола равно количеству вещества трибромфенола:
n(C6H5OH) = n(C6H2Br3OH) = m(C6H2Br3OH)/M(C6H2Br3OH) = 33,1 г : (6*12 + 3*1 + 3*80 + 16) г/моль = 0,1 моль
m(C6H5OH) = (6*12 + 6*1 + 16) г/моль * 0,1 моль = 9,4 г
Натрий реагирует и с фенолом, и с этанолом с образованием соответственно фенолята натрия и этилата натрия:
1) C6H5OH + Na = C6H5ONa + 1/2H2
2) C2H5OH + Na = C2H5ONa + 1/2H2
Согласно этим уравнениям, и этанол, и фенол реагируют с натрием в эквимолярных количествах:
n(C6H5OH) = n1(Na); n(C2H5OH) = n2(Na)
Найдем общее количество вещества прореагировавшего натрия: n(Na) = m/M = 13,8 г : 23 г/моль = 0,6 моль
По условию реакции, с натрием реагирует то же количество исходной смеси, что и с бромом. Значит, количество вещества фенола в смеси тоже составляет 0,1 моль (см. выше). Таким образом, количество вещества натрия, затраченное на взаимодействие с фенолом, равно:
n1(Na) = n(C6H5OH) = 0,1 моль
Тогда количество вещества натрия, затраченное на взаимодействие с этанолом, равно: n2(Na) = n - n1 = 0,6 моль - 0,1 моль = 0,5 моль
Следовательно, количество вещества этанола, прореагировавшего с натрием, также равно 0,5 моль.
Теперь можно найти массу этанола в смеси:
m(C2H5OH) = Mn = 46 г/моль * 0,5 моль = 23 г
Масса смеси равна: 9,4 г + 23 г = 32,4 г
Наконец, найдем массовую долю фенола и этанола в смеси:
w(C2H5OH) = m(C2H5OH)*100%/m(смеси) = 23 г * 100% : 32,4 г = 70,99%
w(C6H5OH) = 100% - 70,99% = 29,01%