1. В воду добавили и хорошо размешали: 1) сахар, 2) глину, 3) черный
перец, 4) поваренную соль. Растворы образовались в случаях:
а) 1, 2; б) 1, 4; в) 2, 4, г) 2, 3.
2. Укажите название вещества, хорошо растворяется в воде:
а) питьевая сода; б) железные опилки; в) молотый кофе; г) мел.
3. В воде массой 180 г растворили 20 г соли. Массовая доля соли в
полученном растворе:
а) 11%; б) 10%; в) 12%; г) 13%.
4. Во время выпаривания всей воды из раствора соли массой 150 г получили
сухую соль массой 3 г. Какая массовая доля соли в исходном растворе?
А) 4%; б) 5%; в) 3%; г) 2%.
5. В раствор 100 г с массовой долей соли 3% добавили еще 200 г воды. которая
массовая доля соли в новом растворе?
А) 1,5%; б) 1%; в) 2%; г) 2,5%.
6. Какую массу соли надо добавить к раствору массой 92 г с массовой долей
соли 4%, чтобы увеличить массовую долю соли в 2 раза?
А) 6г; б) 7 г в) 4 г г) 5 г.
ОТВЕТЫ В ЗАДАЧАХ ПОДТВЕРДИТЬ РАСЧЕТАМИ
m(Na2SO3) = 126 г,
ω(Na2SO3) = 10%,
m(HCl) = 73 г,
ω(HCl) = 10%.
Решение:
1) составим уравнение реакции:
Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2О + SO2↑
из уравнения видно, что количество вещества n(Na2SO3) отностся к
n(SO2), как 1:1 (по коэффициентам),
2) по формуле n=m/M рассчитываем количество вещества сульфита натрия, но для этого найдем массу его вещества, т.к. нам дана в условии лишь масса его раствора:
m(вещ-ва) Na2SO3 = (m (р-ра)*ω) /100%,
m(вещ-ва) Na2SO3 = (126 г *10%)/100% = 12,6 г.
3) рассчитаем молярную массу вещества: M (Na2SO3) = 23*2 + 32 + 16 *3 = 126 г/моль,
4) найдем количество вещества:
n (Na2SO3) = 12,6 г/ 126 г/моль = 0,1 моль,
5) n(SO2) = n(Na2SO3) = 0,1 моль,
6) из формулы n = V/ Vm найдем объем сернистого газа, учитывая, что Vm = 22,4 л/моль.
получим: V (SO2) = n * Vm = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л.
ответ: объем сернистого газа равен 2,24 л.
Удачи;)