1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакции. Определить окислитель восстановитель.
Zn+ KNO3 + KOH→NH3 + K2ZnO2 +H2O.
Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакции. Определить окислитель восстановитель.
KMnO4 + MnSO4 + H2O → MnO2 +K2SO4+H2SO4
3. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакции. Определить окислитель восстановитель.
KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → MnSO4+ K2SO4+ Na2SO4+ H2O.
4. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакции. Определить окислитель восстановитель.
FeSO4+ HNO3+ H2SO4→ NO + Fe2(SO4)3 + H2O .
5. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакции. Определить окислитель восстановитель.
KMnO4+KBr+H2SO4→MnSO4+Br2+ K2SO4+ H2O.
6. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакции. Определить окислитель восстановитель.
As2S3+ HNO3+ H2O → NO+ H3AsO4+ H2SO4
7. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакции. Определить окислитель восстановитель.
CrCl2+ H2SO4(конц) →Cr2(SO4)3+ SO2 HCl+ H2O.
8. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакции. Определить окислитель восстановитель.
HNO3(конц)+ I2→ HIO3+NO2 + H2O
9. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакции. Определить окислитель восстановитель.
FeS + HNO3(конц) →S+Fe(NO3)3+ H2O + NO2
10. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакции. Определить окислитель восстановитель.
PH3+ KMnO4+ H2SO4→H3PO4+ K2SO4+ H2O+ MnSO4
11. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакции. Определить окислитель восстановитель.
HNO3(конц)+Zn→ Zn(NO3)2 + NO + H2O
12. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакции. Определить окислитель восстановитель.
HNO3(конц)+In→ In(NO3)3 + NO + H2O
13. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакции. Определить окислитель восстановитель.
HNO3(разб)+Zn→ Zn(NO3)2 + N2O+ H2O
14. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакции. Определить окислитель восстановитель.
HNO3(разб)+In→ In(NO3)3 + N2O + H2O
15. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакции. Определить окислитель восстановитель.
H2SO4(конц)+Zn→H2S+ Zn(SO4)2 + H2O
Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакции. Определить окислитель восстановитель.
H2SO4(конц)+Zn→S+ Zn(SO4)2 + H2O
m(KOH)=179.2 грамм
w(KOH)=25%
V(SO₂)=11.2 литра
w(K₂SO₃)-?
Решение:
1.Реакция:
SO₂+2KOH=K₂SO₃+H₂O
2.N(KOH)=(179.2×0.25)÷56=0.8 моль
N(SO₂)=11.2÷22.4=0.5 моль
3.Будем вести расчет по недостатку,то есть по количеству вещества SO₂
4.Найдем m(K₂SO₃)=n(K₂SO₃)*M(K₂SO₃)=0.5*158=79 грамм
5.чтобы найти массовую долю вещества ,нам требует знать массу искомого вещества и массу раствора/сплава,в котором это вещество содержится.Масса K₂SO₃ найдена,осталось найти массу раствора.
6.m(раствора)=m(KOH)+m(SO₂)=179.2+0.5*80=219.2 грамм
7.Теперь поделим массу сульфита калия на массу раствора:
w(K₂SO₃)=79÷219.2≈0.36
8.Если надо в процентах,то еще умножаем на 100:
0.36*100=36%