Укажіть Речовини, Ознакою взаємодії якіх є знікнення облогу. А) ферум (2) гідроксид и хлоридна кислота; Б) аргентум (1) нітрат и натрій бромід; В) кальцій хлорид и нітратна кислота; Г) натрій хлорид и калій сульфат До ть будь ласка!
Находим массу и количества вещества КОН масса(КОН)=400*40*1,4/100=224г,количества вещества(КОН)=224/56=4моль.Количества вещества углекислого газа 67,2/22,4=3мол. 3 моль КОН реагирует с 3моль СО2 и получиться 3 моль КНСО3 и 1 моль КОН останется в избытке.Потом 1моль КОН реагирует с моль КНСО3 образуется 1 моль К2СО3,в результате образуется смесь солей из 2 моль КНСО3 и 1моль К2СО3 КОН+СО2→КНСО3 КНСО3+КОН→К2СО3+Н2О Масса(КНСО3)=2*100=200г,масса карбоната калия =1*138=138г Общая масса раствора=400*1,4+3*44=692г массовая доля (КНСО3)=200*100/692=28,9% массовая доля(К2СО3)=13800/692=19,94%
Більшість якісних реакцій неорганічної хімії — це іонні реакції. Для того, щоб визначити наявність кислоти або лугу у водному розчині, можна скористатися індикатором. При надлишку катіонів водню H+ (H3O+), тобто в кислому середовищі, фіолетовий лакмус і помаранчевий метилоранж беруть червону забарвлення. При надлишку гідроксид-іонів OH–, тобто у лужному середовищі, фіолетовий лакмус прийме синє забарвлення, помаранчевий метилоранж — жовту, а безбарвний фенолфталеїн — малинове. Якісною реакцією на сульфат-іон SO42– є реакція утворення осаду BaSO4, не розчинної в кислотах. Тому для визначення сірчаної кислоти, розчинних сульфатів і гидросульфатов використовують реактив, що містить іони барію Ba2+, наприклад хлорид барію BaCl2. Ознакою реакції є випадання кристалічного осаду білого кольору BaSO4, не розчинної в кислотах: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl SO42– + Ba2+ = BaSO4↓ Для визначення хлорид-іонів Cl– (соляної кислоти і розчинних хлоридів) використовують реактив, що містить іони срібла Ag+, наприклад нітрат срібла Agno 3. Ознакою реакції є випадання сирнистого осаду білого кольору AgCl, не розчинної в кислотах: HCl + Agno 3 = AgCl↓ + HNO3 Cl– + Ag+ = AgCl↓ Для визначення бромоводородной і иодоводородной кислот, їх солей: бромідів та йодидів можна також використовувати реактив, що містить іони срібла Ag+ (Agno 3). У разі бромідів гається утворення сирнистого осаду світло-жовтого кольору AgBr, а в разі йодидів — сирнистого осаду інтенсивно-жовтого кольору AgI. Обидва осаду не розчиняються в кислотах: HBr + Agno 3 = AgBr↓ + HNO3 Br– + Ag+ = AgBr↓
ВАРІАНТ В
Объяснение: