Question

1. Густина деякого газу за воднем становить 22. Обчисліть і вкажіть відносну молекулярну масу цього газу.
2. Натрій карбонат масою 26,5 г взаємодіє з хлоридною кислотою. Зробіть необхідні обчислення і укажіть об'єм (у літрах) газу, що виділився (н.у.)
ів

Answer 1

1. Для начала, нам необходимо узнать молекулярную массу водорода. Молекулярная масса водорода равна 1 г/моль.

Затем, мы можем использовать заданную информацию о густине газа и водорода, чтобы определить относительную молекулярную массу газа. Густота газа определяется как отношение массы газа к его объему. Если мы знаем густоту газа (22) и гидрогена (1 г/моль), мы можем установить следующую пропорцию:

Густота газа / Густота водорода = Относительная молекулярная масса газа / Относительная молекулярная масса водорода

22 / 1 = Относительная молекулярная масса газа / 1

Относительная молекулярная масса газа = 22

Ответ: относительная молекулярная масса этого газа равна 22.

2. Для решения этого вопроса, мы можем использовать уравнение реакции между натрием карбонатом и хлоридной кислотой. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

Из уравнения реакции мы видим, что 1 моль Na2CO3 реагирует с 2 молями HCl и образуется 1 моль CO2.

Сначала, мы должны вычислить количество молей Na2CO3. Для этого, мы делим данные о массе (26,5 г) на молекулярную массу Na2CO3 (105,99 г/моль):

26,5 г / 105,99 г/моль = 0,25 моль Na2CO3

Теперь, мы можем использовать коэффициенты из уравнения реакции для определения количества молей CO2:

0,25 моль Na2CO3 x (1 моль CO2 / 1 моль Na2CO3) = 0,25 моль CO2

Для определения объема газа, необходимо использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

Где P - давление, V - объем, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л*атм/моль*К), T - температура в Кельвинах.

Теперь, чтобы решить задачу, нам необходимо знать температуру и давление в условиях задачи. Если эти данные не предоставлены, невозможно точно решить задачу.

Однако, если мы предположим, что температура и давление равны стандартным условиям (н.у., 0 °C или 273,15 К и 1 атм), мы можем продолжить решение.

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа для определения объема CO2:

V = nRT / P

V = 0,25 моль x (0,0821 л*атм/моль*К) x 273,15 К / 1 атм

V = 6,72 литра

Ответ: объем выделенного газа (н.у.) составляет 6,72 литра.