Задача 1. По уравнению 2Ca + O2 = 2 CaO найти массу кислорода, вступившего в реакцию с 8 г кальция.
8 г х г
2Ca + O2 = 2 CaO
n= 2 моль n = 1 моль
Находим количество кальция, взятого для реакции
n(Ca)= m(Ca ) : M(Ca )= 8: 40 = 0,2 моль
Составляем пропорцию:
По уравнению: 2 моль Ca – 1 моль O2
По условию: 0,2 моль Ca - х моль O2
х = 0,2 х 1 : 2 = 0,1 моль
Находим массу O2:
Для этого надо посчитать Mr(O2) = 2 х 16= 32
M(O2) = 32 г/ моль
m(O2)= M(O2) х n(O2)= 32 х 0,1 = 3,2 г
Задача 2. Составить уравнение и решить задачу. Какая масса меди получится при восстановлении 16 г оксида меди водородом?
16 г х г
CuO + H2 = Cu +H2O
n= 1 моль n = 1 моль
Находим количество оксида меди , взятого для реакции
Для этого надо посчитать Mr(CuO ) = 64+ 16= 80
M(CuO ) = 80 г/ моль
n(CuO)= m(CuO ) : M(CuO )= 16: 80 = 0,2 моль
Составляем пропорцию:
По уравнению: 1 моль CuO – 1 моль Cu
По условию: 0,2 моль CuO - х моль Cu
х = 0,2 х 1 : 1 = 0,2 моль
Находим массу Cu :
M(Cu ) = 64 г/ моль
m(Cu )= M(Cu ) х n(Cu )= 64 х 0,2 = 12,8 г
Задача 3. Составить уравнение и решить задачу. Найти массу гидроксида натрия, если в воде растворили 4,6 г натрия.
4,6 г х г
2Na +2 H2O = 2NaOH +H2
n= 2 моль n = 2 моль
Находим количество натрия, взятого для реакции
n(Na)= m(Na) : M(Na)= 4,6 : 23 = 0,2 моль
Составляем пропорцию:
По уравнению: 2 моль Na – 2 моль NaOH
По условию: 0,2 моль Na - х моль NaOH
х = 0,2 х 2 : 2 = 0,2 моль
Находим массу NaOH:
Для этого надо посчитать Mr(NaOH) = 23 + 16+1 = 40
M(NaOH) = 40 г/ моль
m(NaOH)= M(NaOH) х n(NaOH)= 40 х 0,2 = 8 г
1А, 2B, 3B, 4D (только используют не мрамор, а мел), 5C
SiО2 + Na2CO3 --t--> Na2SiО3 + CO2
Na2SiO3 + 2HCl --> H2SiО3 + 2NaCl
2Na(+) + SiO3(-2) + 2H(+) + Cl(-) --> H2SiО3 + 2Na(+) + 2Cl(-)
SiO3(-2) + 2H(+) --> H2SiО3
H2SiO3 --t--> SiО2 + H2O
Диктант. 1.
1. Что называют растворимыми стеклами?
Это расплав, состоящий из силикатов натрия или калия. Формула его в общем виде: Na2O · nSiO2 или K2O . nSiO2
2. Что называют природным или болотным газом?
Это метан
3.Как называют соединения элементов с кремнием?
Силициды
Задача. 2.Какой объем углекислого газа (н. у.) выделится при взаимодействии 60 г карбоната кальция, содержащего 15% примесей, с соляной кислотой?
Масса чистого карбоната кальция = 0,85*60 = 51 (г)
CaCO3 + 2HCl --> CaCl2 + CO2 + H2O
Его количество = 51 г / 100г/моль = 0,51 моль = n(CO2)
V(CO2) = 22,4*0.51 = 11,4 л
Вариант№3
1А, 2C, 3D, 4B, 5B
2CO + O2 --> 2CO2
CO2 + K2O --> K2CO3
CO2 + K2O --> 2K(+) + CO3(-2)
K2CO3 + 2HCl --> 2KCl + CO2 + H2O
Что такое адсорбция?
Это поглощение газов, веществ из растворов поверхностными слоями жидкости или твердого тела
2. Химическое название, формула известняка.
Карбонат кальция, CaCO3
3. Химическое название, формула пищевой соды
NaHCO3, гидрокарбонат натрия
Задача.
x г 200 г
CaCO3 + 2HCl --> CaCl2 + CO2 + H2O
100г/моль 111 г/моль
х = 100*200 / 111 = 180,18 г
w = 180,18 / 200 = 90,1 %