2NO2(г). Такие реакции называют 1)обратимые В обратимых реакциях 2) скорость прямой реакции вначале максимальная, а затем уменьшается из-за того, что 3)молярная концентрация исходных веществ. В момент, когда скорость прямой реакции равна скорости обратной наступает 4)химическое равновесие. Такое состояние сохраняется до тех пор, пока остаются неизменными условия реакции: 5)температура 6)давление, 7)концентрация. Как только условия изменяются, равновесие смещается в ту или иную сторону, т. е. химическое равновесие – динамический процесс.
Смещение химического равновесия подчиняется общему правилу, известному под названием принцип Ле Шателье и говорит оно следующее: увеличение температуры в системе ведет к смещению равновесия в сторону 8)эндотермической реакции; повышение давления приводит к смещению равновесия в сторону 9)меньшего объема; увеличении концентрации одного из исходных веществ приводит к смещению равновесия в сторону 10)продуктов реакции.
1) найдем массу соли соли m=375·0.13=48.75 g m(H2O)=375-48.75=326.25 g
2) рассчитаем массу раствора m(r) = 500·1.2=600 g m(HNO3) = 600·0.32=192 g добавим воды 1л=1000 г и рассчитаем массу нового раствора m(r)=1000+192=1192 g найдем массовую долю кислоты в новом растворе ω=192÷1192·100%=16.1%
3) рассчитаем массу кристаллогидрата CuSO4*5H2O M(CuSO4*5H2O) = 160+90=250 g М (CuSO4) = 160 g масса чистого сульфата в кристаллогидрате найдем через отношение 25 г - 250 г x г -- 160 г х=25·160÷250=16 г теперь рассчитаем массу 8%-ого раствора 8% - 16 г 100% - х г х=100·16÷8=200 г найдем массу воды 200-16=184 г
Объяснение:
2NO2(г). Такие реакции называют 1)обратимые В обратимых реакциях 2) скорость прямой реакции вначале максимальная, а затем уменьшается из-за того, что 3)молярная концентрация исходных веществ. В момент, когда скорость прямой реакции равна скорости обратной наступает 4)химическое равновесие. Такое состояние сохраняется до тех пор, пока остаются неизменными условия реакции: 5)температура 6)давление, 7)концентрация. Как только условия изменяются, равновесие смещается в ту или иную сторону, т. е. химическое равновесие – динамический процесс.
Смещение химического равновесия подчиняется общему правилу, известному под названием принцип Ле Шателье и говорит оно следующее: увеличение температуры в системе ведет к смещению равновесия в сторону 8)эндотермической реакции; повышение давления приводит к смещению равновесия в сторону 9)меньшего объема; увеличении концентрации одного из исходных веществ приводит к смещению равновесия в сторону 10)продуктов реакции.