Альдегиды являются функциональными производными углеводородов, в структуре которых имеется группа СО (карбонильная группа). Для простых альдегидов традиционно сохраняются тривиальные (исторические) названия, производимые от названия карбоновых кислот, в которые превращаются альдегиды при окислении. Если говорить о номенклатуре ИЮПАК, то за основу принимают наиболее длинную цепь, содержащую альдегидную группу. Начало нумерации углеводородной цепи производят от атома углерода карбонильной группы (СО), который сам получает номер 1. К названию главной углеводородной цепи добавляется окончание «аль». Поскольку альдегидогруппа находится на конце цепи, то цифру 1, как правило, не пишут. Изомерия представленных соединений обусловлена изомерией углеводородного скелета. Альдегиды получают несколькими оксосинтез, гидратация алкинов, окисление и дегидрирование спиртов. Получение альдегидов из первичных спиртов требует специальных условий, поскольку образующиеся органические соединения легко окисляются в карбоновые кислоты. Альдегиды можно также синтезировать путем дегидратации соответствующих спиртов в присутствии меди. Одним из основных промышленных методов получения альдегидов является реакция оксосинтеза, которая основана на взаимодействии алкена, С0 и Н2 в присутствии катализаторов, содержащих Со, при температуре 200 градусов и давлении в 20 Мпа. Указанная реакция протекает в жидкой либо в газовой фазе по схеме: RCH=CH2 + C0 + H2 – RCH2CH2C0H + RCH(CH)3C0H. Альдегиды могут быть получены гидролизом дигалогенопроизводных углеводородов. В процессе замещения атомов галогена на ОН-группы промежуточно образуется так называемый гем-диол, который неустойчив и превращается в карбоксильное соединение с отщеплением Н20.
1) SiO2 - оксид кремния (2). класс - оксиды
Fe(OH)3 - гидроксид железа (3). класс - основания
AlCl3 - хлорид алюминия. класс - соли
Fe2O3 - оксид железа (3). класс - оксиды
H2SO4 - серная кислота. класс - кислоты
Na2CO3 - карбонат натрия. класс - соли
Cu(NO2)2 - нитрит меди (2). класс - соли
Ca3(PO4)2 - фосфат кальция. класс - соли
H2SiO3 - кремниевая кислота. класс - кислоты
HgS - сульфид ртути (2). класс - соли
2) 2AlCl3+ 3Ba(OH)2 = 2Al(OH)3↓ + 3BaCl2 - молекулярное
2Al³⁺ + 6Cl¹⁻ + 3Ba²⁺ + 6OH¹⁻ = 2Al(OH)3↓ + 3Ba²⁺ 6Cl¹⁻ - полное ионное
2Al³⁺+ 6OH¹⁻=2Al(OH)3↓ - сокращенное ионное
3) K2CrO4. K⁺¹/ Cr⁺⁶/O⁺²
4)Дано:
N (Н2S) = 18 * 10^23
Vm = 22,4 л/моль
Найти:
m - ? V- ?
n = N/NА ; V = n*Vm; m= n*M
n = 18*10^23 / 6* 10^23 = 3 моль
V = 22,4 л/моль *3 моль = 67,2л
m= 34г/моль *3 моль =102 г М (Н2S) = 1*2 + 32 =34г/моль
ответ: V = 67,2 л; m= 102 г
5) A. 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑
Б. 2Fe(OH)3↓ + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O
B. 2Al(OH)3↓ = Al2O3 + 3H2O
Г. 3Na2O + P2O5 = 2Na3PO4
6) 2KOH + FeCl2 = Fe(OH)2↓ + 2KCl
Дано: W(KOH)= 20% или 0,2
m (KOH) = 1680 г
Найти: m( Fe(OH)2↓ ) - ?
W = m растворенного вещества / m раствора
m р.в. (КOH) = 0.2 * 1680 г = 336 г
n = m/M
n(KOH) = 336г:56 г/моль = 6 моль M(KOH) = 39+16+1 = 56 г/моль
По уравнению
из 2 моль KOH получили 1 моль Fe(OH)2
из 6 моль KOH получили х моль Fe(OH)2
х = 6/2 = 3 моль
n(Fe(OH)2) = 3 моль
m = n*M
m= 3 моль * 90 г/моль = 270 г M(Fe(OH)2) 56+16*2+1*2 = 90 г/моль